中考化學(xué)方程式必背(完整版)
【正文】 為黑色相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。最好不用它檢驗：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。(2)不充分燃燒： 2C + O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、生成氣體為空氣污染物之一、煤氣中毒原因。氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + O2點燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成 (使無水CuSO4變藍(lán))。1一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。另：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰；離子化合物的形成1實驗室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解。碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失。HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 檢驗Cl－的原理。(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點燃 2CO2 藍(lán)色火焰。5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；檢驗物質(zhì)中是否含有水石筍和鐘乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解； 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，水垢形成、鐘乳石的形成2NaHCO3 Δ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；小蘇打蒸饅頭。： 2KClO3 ΔMnO2 2KCl + 3O2↑ 制取氧氣：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧氣： H2CO3 = H2O + CO2↑： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 2HgO Δ 2Hg + O2↑ 紅色變?yōu)殂y白色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體。3碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫滅火器原理現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。3二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。2水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2 + H2O === H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。1甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）。1氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO Δ Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。 實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3 ΔMnO22KCl + 3O2↑相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。相關(guān)知識點：(1)檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在；(2)石灰漿粉刷墻壁。水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O
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