20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第15課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版-wenkub
2023-06-29 06:27:53 本頁面
【正文】 _________________________________； 3Fe ＋ 2O 2==== =點(diǎn)燃 Fe 3O 4 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ Fe 2 O 3 ＋ 3 CO ==== =高溫 2Fe ＋ 3CO 2 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 2Fe(OH)3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 6H2O 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 ⑧ ___________________________________________； ⑨ ___________________________________________； ⑩ ___________________________________________； ?___________________________________________； Fe2(SO4)3＋ 6NaOH===2Fe(OH)3↓ ＋ 3Na2SO4 Fe(OH)3＋ 3HCl===FeCl3＋ 3H2O FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考 向 探 究 類型 1 金屬與酸的反應(yīng) 例 1 【 2022 (2)一鹽溶液與兩金屬 取中間金屬的鹽溶液作試劑，同時(shí)取兩側(cè)金屬單質(zhì)作試劑。 氫 鹽 Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 可溶 Ca 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 2 金屬活動(dòng)性順序 1 ． 常見金屬在溶液中的活 動(dòng)性順序 ―― →K C a N a A l Z n Fe S n P b （ H ） C u Hg Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 2 ． 應(yīng)用 (1)“ 越前越強(qiáng) ” ：在金屬活動(dòng)性順序中 ， 金屬的位置越靠_ _ _ _ _ _ __ ， 它的活動(dòng)性就越 _ _ _ _ ___ _ 。 2．金屬與酸的反應(yīng) Mg和 HCl反應(yīng)： ____________________________________； Fe和 HCl反應(yīng)： ____________________________________。 4Al＋ 3O2===2Al2O3 2Mg ＋ O 2==== =點(diǎn)燃 2MgO 3Fe ＋ 2O 2==== =點(diǎn)燃 Fe 3O 4 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 考點(diǎn)聚焦 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件： ①金屬為金屬活動(dòng)性順序中排在 ________之前的活潑金屬； ②酸為 ______酸或稀硫酸等非氧化性酸。 (2)“ 氫前換氫 ” ：位于氫之 _ _ _ __ _ _ _ 的金屬可以置換出酸中的 _ _ _ _ ___ _ 。 2．確定溶質(zhì)或殘?jiān)? (1)溶液中不能有比殘?jiān)饘龠€要不活潑的金屬離子。 泰安 】 現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 15－ 4所示 (已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為＋ 2)。 [解析 ] 右側(cè)玻璃管中所得溶液是氯化亞鐵溶液，為淺綠色；因?yàn)榻饘倬惺Ｓ?，所以鹽酸全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，置換出相同質(zhì)量的氫氣所用的鋅和鐵質(zhì)量不相等，形成的溶液質(zhì)量也不相等；產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，壓強(qiáng)相等， U形管中液面不變；鐵不如鋅活潑，右側(cè)玻璃管比左側(cè)玻璃管中產(chǎn)生氣泡的速率慢。 紹興 】 往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖 15－ 6所示。 婁底 】 某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。 [解析 ] 將甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙沒有，說明在金屬活動(dòng)性順序中甲、乙是氫前的金屬，丙是氫后的金屬，甲、乙的活動(dòng)性強(qiáng)于丙；把甲放入乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲不能置換出乙的硫
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