化學(xué)必修1、必修2、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)-wenkub
2023-06-22 16:45:26 本頁面
【正文】 CO3 ＝Na2CO3+H2O+2CO2↑ 除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 Na2CO3+H2O+2CO2＝2NaHCO321． 鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。12． 氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近10． 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。V(濃) = c(?。?． 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。3． 鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)4． 升失子還被氧氧，降得子氧被還還5． n= NNA=mM=VVm=c?V 6． ：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。V(稀)如：。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳（下層），苯（上層），不可使用酒精。13． 氫氧化鈉等堿性溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞，用橡皮塞。 22． 既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2OAl(OH)NaHCO323． 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。37． 多余的氯氣用NaOH溶液吸收 Cl2+2OH = Cl +ClO+H2O38． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 39． 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒40． SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)41． 濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3 ——用堿石灰干燥）42． 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣，生成SO243． NO為無色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2 NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)44． NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水形成氨水,顯堿性45． 氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒有白煙46． 氨氣用向下排空氣法收集47． 硝酸不能與金屬生成氫氣 48． 不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Al2O3→Al(OH)Fe2O3→Fe(OH)CuO→Cu(OH)2 、SiO2→H2SiOS→SO349． 在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、H2SOHNO3）、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鈉銨硝溶）、AgCl不溶，BaSO4不溶、碳酸只溶K+、Na+、NH4+50． 離子方程式典型錯(cuò)誤：1) 電荷、質(zhì)量不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH+SO42+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O51． 能與H+共存的離子有：Cl、SO4NO352． 能與OH共存的離子有：K+、Na+、Ba2+53． 能與CO32共存的離子有：K+、Na+、NH4+54． Cl不能與Ag+共存55． SO42不能與Ba2+共存56． 有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修21． 符號(hào)ZAX，其中：質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=AZ 電子數(shù)=Z原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝
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