初中化學競賽題巧妙計算方法-wenkub
2023-06-22 16:45:15 本頁面
【正文】 解得：x= y=~?！敬鸢浮緼四、 平均值法平均值法是依據(jù)M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判斷M1和M2的取值范圍，從而巧妙且快速的解出答案。三、估算法所謂估算法，就是根據(jù)有關的化學只是、抓住試題的某些特點或本質，對數(shù)據(jù)進行近似處理或心算而獲得結果的一種解題方法。例題4：t℃時CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4運用此方法解題，可收到化繁為簡、化難為易的效果。設Na元素的質量為aNa → Ag △m23 108 10823=85 A =17g = 解得a=所以Na% = 100% = %【答案】A例題2：在天平左右兩邊的托盤上各放一個盛有等質量、等溶質質量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，想燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質量比為 。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出正確的比例式，求出答案。在一個反應中可能找到多個化學量的差值，差量法的優(yōu)點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。【思路點撥】本題因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應：Fe + H2SO4 → H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4 → H2↑ + FeSO4由反應方程式可知，影響天平兩端質量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。例題3：，蒸發(fā)反應后的溶液得到12g無水晶體，通過計算確定該金屬的名稱。5H2O晶體析出，則m的取值范圍是（ ）A．18≤m≤128 B．38＜m＜180C．18＜m＜128 D．36≤m≤180【思路點撥】該題中CuSO4溶于水時形成飽和溶液且有部分晶體析出，即它處于飽和溶液和晶體之間，用極端分析法解此題可帶來很大方便。估算法是一種應用范圍極廣的簡單方法，估算法在化學計算型選擇題的解答中尤其重要?；旌衔锏挠嬎闶腔瘜W計算中常見的比較復雜的題型，有些混合物的計算用平均值法，利用相對原子質量或相對原子質量的平均值、體積平均值、組成平均值來確定混合物的組成，則可化難為易、化繁為簡，進而提高解這類題的能力。五、 等效法 對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等，使問題得以解決，稱為等效思維法。求此金屬的相對原子質量。例題8：已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學反應Ca（OH）2 + NaHCO3 → CaCO3↓ + NaOH + H2O，由Na2CONaHCO，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO2HCO均轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量是（ ）A． B． C． D．無法確定【思路點撥】本題涉及的反應多，題目所提供的數(shù)據(jù)都是混合物的量，如果逐一分析每個反應顯得非常復雜，若從整體分析則一目了然。同樣分析Na2CO3反應的原理：③CaO + H2O → Ca（OH）2，④Ca（OH）
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