山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)22電解質(zhì)課件魯科版必修1-wenkub
2023-06-21 02:36:55 本頁(yè)面
【正文】 。=H2OBa2++2OH 2H+SO42 BaSO4↓ （ 生成難溶物質(zhì)） 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) 是 離子 間的反應(yīng)小結(jié) 1遷移應(yīng)用 H+結(jié)合生成 H2O和 CO2氣體Cl與 Ag+結(jié)合生成 AgCl沉淀；不反應(yīng) 電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件（酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件），溶液中離子間不能大量共存的條件？生成難電離的物質(zhì)：生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體） ：生成難溶物質(zhì)（沉淀）：水、弱酸 (CH3COOH HClO)、弱堿 (NH3K＋ 、 H＋ 、 Na＋ 、 OH－ 離子方程式問(wèn)題探究 二離子反應(yīng)方程式：—— 用 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：① “ 寫(xiě) ” ，寫(xiě)化學(xué)方程式② “ 拆 ” ，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（ 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽 ）寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式③ “ 刪 ” ，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子④ “查 ”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。=H2OBa2++SO42=BaSO4↓ 左右兩邊配平離子方程式的意義問(wèn)題探究三H++OHKOH溶液與鹽酸的反應(yīng) BaCl2溶液和 Na2SO4溶液的反應(yīng) ？方法體驗(yàn)向該溶液滴加 AgNO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸時(shí)，白色沉淀不溶解 ,則可推斷該溶液中含有 Cl－ Cl－ 。AgCl+想一想： SO42－ NaOH溶液與 H2SO4溶液的反應(yīng)
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