過渡元素ppt課件(2)-wenkub
2023-05-18 18:34:18 本頁面
【正文】 e Fe2+ TiO2+ SO42 冷卻 FeSO4H 2O + HCl TiCl4+ Zn == TiCl3 + ZnCl2 TiO2+ + H2O2 == 桔紅色 ，用來鑒定 Ti [TiO(H2O2)]2+ 主要性質 它屬于簡單四方晶系（ a = b≠c，α=β=γ= 90℃ ）。鈦是未來的鋼鐵：質輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料。 第九章 過渡元素（一） 鈦合金還有記憶功能（ Ti－ Ni合金）、超導功能 （ Nb－ Ti合金）和儲氫功能（ Ti－ Mn、 Ti－ Fe等）。氧原子呈畸變的六方密堆積，鈦原子占據(jù)一半的八面體空隙，而氧原子周圍有 3個近于正三角形配位的鈦原子，所以鈦和氧的配位數(shù)分別為 6和 3。7H2O↓ TiO2+SO42－ H2O H2TiO3↓ TiOSO4+2H2O == H2TiO3↓+H2SO4 煅燒 TiO2 △ H2TiO3 == TiO2+H2O 缺點 ？ 鈦鐵礦制備 TiO2 副產物的利用及環(huán)境保護問題。mol－ 1， 在標準態(tài)下的任何溫度反應都不能自發(fā)進行。mol－ 1， 任何溫度均自發(fā)，實際溫度 1173~1273K。4H2O是一種微量化學肥料 同多酸：由兩個或兩個以上簡單含氧酸分子縮水而形成的酸 雜多酸：由兩種或兩種以上不同含氧酸分子縮水而形成的酸 仲鉬酸根 [P(Mo12O40)]3－ 多酸化學已有百年的歷史，該領域相當活躍，不斷合成出 新的化合物，是無機固體化學方向之一。 錳的 元素電勢圖 － － EBθ MnO4－ —— MnO42－ —— MnO2—— Mn(OH)3—— Mn(OH)2—— Mn 1. MnO42－ (墨綠 )， Mn3+(櫻桃紅 )可以發(fā)生歧化，酸性介質中傾向大 反歧化反應： 3Mn2+ + 2MnO4－ == 5MnO2 + 4H+ 2. EAθ 與 EBθ 相差大：酸性介質：氧化劑， 堿性介質：把低價態(tài)氧化為高價 － EAθ MnO4－ —— MnO42－ —— MnO2—— Mn3+—— Mn2+—— Mn Mn(II)的反應 H+ Mn 2+ MnO4－ 氧化劑 ① 用 MnCl2是否好？ 不， Cl－ 可被氧化，一般用 MnSO4 ② 介質用什么酸？ H2SO4 、 HNO3 ③ 常用氧化劑 ： S2O82－ 、 NaBiO3 、 PbO2 S2O82－ ( NaBiO3, PbO2) + H+ + Mn2+ = MnO4－ + SO42－ (Bi3+,Pb2+) MnO2性質及應用 MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 2Mn2(SO4)3 + 6H2O + O2 (MnIII可被 HCl H2SO4還原為 MnII) 383K 4MnO2+ 6H2SO4 == 2MnO2 + 4KOH + O2 == 2K2MnO4 + 2H2O 玻璃中作為脫色劑 ；在錳 鋅干電池中用作去極劑。 許多鐵 、 鈷 、 鎳合金是很好的磁性材料 。 CoCl2?6H2O 粉紅色 CoCl2?2H2O 紫紅 325K CoCl2 藍色 393K CoCl2?H2O 藍 紫 363K 3. Fe3+的氧化性及水解性 Fe3+ + Cu Sn2+ Cu2++ Fe2+ Sn4+ + Fe2+ Fe(H2O)6 3+(淡紫 )+H2O [Fe(H2O)5(OH)] 2+ + H3O+ K1=10－ 3 + H2O [Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+ K2=10－ 同時發(fā)生縮合 OH2 H OH2 H2O | O | OH2
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1