材料腐蝕原理ppt課件-wenkub
2023-05-16 00:02:28 本頁面
【正文】 陰極和陽極在該電流密度下的 極化率 。第二章材料腐蝕原理 第三節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕原理 腐蝕極化圖 Contents 極化原因 極化曲線 去極化 1 2 3 4 極化的原因 極化現(xiàn)象的本質(zhì)在于，電子的遷移 (當(dāng)陽極極化時電子離開陽極，陰極極化時電子流入電極 )比電極反應(yīng)及其有關(guān)的連續(xù)步驟完成得快 一、極化曲線 極化行為通常用極化曲線來描述。 對于處于活化狀態(tài)的金屬，陽極極化程度不大，因此陽極極化曲線較平坦。由于 Emix電位下的金屬處于腐蝕狀態(tài)，故混合電位就是金屬的 自腐蝕電位 Ecorr，對應(yīng)的電流稱為 腐蝕電流，用Icorr表示 。如果當(dāng)電流增加時，電極電位的變化很大，表明電極過程受到的阻礙較大，即電極的極化率較大。把歐姆電位降直線與陰、陽極極化曲線之一相結(jié)合．可得到含歐姆電倫降的腐蝕極化圖， 歐姆電位降：又稱歐姆極化。在其他條件相同時，極化率越小，其腐蝕電流越大，即腐蝕速率越大。其中，初始電位差是腐蝕的原動力，而 Pc， PA和 R則是腐蝕過程的阻力。 例如，對于陰極控制的腐蝕． Pc》 (PA+R)，任何增大陰極極化率Pc的因素都將對減小腐蝕速率有貢獻(xiàn)，而影響陽極極化率的因素在一定范圍內(nèi)不會明顯影響腐蝕速率。如果在溶液加入少量促使鈍化的試劑，可以大大降低反應(yīng)速率；相反，若向溶液中加入陽極活化劑，可破壞鈍化膜，加速腐蝕。能起到這種作用的物質(zhì)叫作去極劑，去極劑也是活化劑。陰極反應(yīng)為 H++2e?H2的電極過程稱為氫離去極化過程，簡稱氫去極化或析氫。導(dǎo)致去極化劑還原的陰極過程與金屬氧化的陽極過程共軛組成了整個腐蝕過程，二者相互依存，缺一不可。 ? (2)在金屬表面上沒有鈍化膜或其他成相膜的情況下，由于酸中H+濃度高， H+擴(kuò)散系數(shù)特別大，而且氫氣泡析出時起了攪拌作用，因此，酸中進(jìn)行的析氫腐蝕是一種 活化極化控制 的陽極溶解過程，濃差極化可以忽略。 影響氫過電位的主要因素 ? 影響析氫過電位值的主要因素有電流密度、電極材料及其表面狀態(tài)、溶液組成、濃度和溫度等。 析氫腐蝕的控制過程 是指金屬陽極溶解反應(yīng)的極化率大于陰極析氫反應(yīng)的極化率，析氫腐蝕速率受陽極溶解的過電位所控制。 耗氧腐蝕 ? 以 氧的還原反應(yīng) 為陰極過程的腐蝕．稱為氧還原腐蝕，或稱耗氧腐蝕，有的書
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