第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第三課時(shí)-wenkub
2023-05-02 08:07:25 本頁(yè)面
【正文】 ）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)BaSOAgCl等。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、COSO2等。氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。如NH4+與OH等；因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4― B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3― C．pH10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶
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