專題突破：突破阿伏伽德羅常數(shù)題陷阱教師版-wenkub
2023-04-08 05:54:19 本頁面
【正文】 3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA()45. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA()46. 2 L molL－1的NaHSO4溶液中， ()15.．()16. 1 L molL－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA()23. －()24. 1L Na2SO3 溶液中含有 0. 1NA個SO32()25．1 L1 molL－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－ NA()31. 常溫下，100 mL 1 molL－1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()14. 20mL 10 mol/()題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷1． 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子()2. ，. 2NA之間()3. ，(√)4. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)5. 一定條件下，(√)6. 1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子(√)7. g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)， NA()8． 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2NA個電子()9. ()10. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()11. NA ()12. 1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA ()13. 1 mol Fe在足量氯氣氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA(√)14. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ()15. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()16. 1 mol Cu在足量氯氣氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(√)17. 1mol Cu和足量硫粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ()18． 1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子()19. 常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ()20. 標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()21. 常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移()22. mol mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，()23. 1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()24. 將CO2通過Na2O2使其增重a g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()25.. 78gNa2O2固體與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)26. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中， mol氧氣，()27.. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng), NA()28. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子(√)29. 反應(yīng)中，每生成1mol O2, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為4 NA(√)30. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為
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