分子結(jié)構(gòu)和分子間力-wenkub
2023-04-05 21:28:59 本頁面
【正文】 E(H－Ｈ ) =D(H－Ｈ ) 多原子分子：原子化能 = 全部鍵能之和 Ｅ atm(H2O) = 2Ｅ (O－ H) 鍵焓與鍵能近似相等，實(shí)驗(yàn)測定中，常常得到的是鍵焓數(shù)據(jù)。 D(H—Cl)=432kJ 共價(jià)鍵的類型 第 7 頁 ： 兩原子軌道垂直核間聯(lián)線并相互平行進(jìn)行同號(hào)重疊 (肩并肩 )。 核間距 R0為 74 pm。 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 第 2 頁 共價(jià)鍵的本質(zhì)與特點(diǎn) 167。 價(jià)鍵理論 167。 分子軌道理論 167。 價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的鍵型 鍵參數(shù) 第 3 頁 離子鍵理論 ???分子軌道理論價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的本質(zhì)與特點(diǎn) 化學(xué)鍵： 分子或晶體中相鄰原子 (或離子 )之間強(qiáng)烈的吸引作用。 共價(jià)鍵的本質(zhì) ——原子軌道重疊，核間電子概率密度大吸引原子核而成健。 第 8 頁 形成條件：成鍵原子一方有孤對(duì)電子， 另一方有空軌道。mol1, D(Cl—Cl)=243kJ 第 12 頁 鍵能與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 )HH(2 ?E4H(g) + 2O(g) 2H2 (g) + O2(g) 2H2O(g) 4E(O—H) E(O O) ... ... mr H?)HO(4)O O()HH(2mr ?????? EEEH... ... )()(mr 生成物反應(yīng)物 EEH ?????第 13 頁 分子中兩原子核間的平衡距離稱為鍵長。 m o l1)H － F 92 570 H － H 74 436H － Cl 127 432 C － C 154 346H － Br 141 366 C C 134 602H － I 161 298 C C 120 835F － F 141 159 N － N 145 159Cl － Cl 199 243 N N 1 1 0 946Br － Br 228 193 C － H 109 414I － I 267 151 O － H 96 4642 鍵長 第 14 頁 由表數(shù)據(jù)可見， H－ F， H－ Cl， H－ Br， H－ I 鍵長依次遞增，而鍵能依次遞減；單鍵、雙鍵及叁鍵的鍵長依次縮短，鍵能依次增大，但與單鍵并非兩倍、叁倍的關(guān)系。18111 oC = C H H H H o121o118N : H H 39。l 式中 q 為電量， l 為核間距。 ?雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。28 109 90 ???? ?39。可以采取原子軌道線性組合的方法求得分子軌道的波函數(shù)。分子軌道的系數(shù)，表示原子軌道對(duì)— ，反鍵分子軌道。 第 47 頁 原子軌道與分子軌道的 形狀 。的數(shù)值恢復(fù)，且符號(hào)不，為旋轉(zhuǎn)軸，每旋轉(zhuǎn)對(duì)稱：若以 180 oΨx?* 關(guān)于原子軌道和 分子軌道的對(duì)稱性 對(duì)稱。 第 57 頁 分子間作用力 分子間的吸引作用 氫鍵 第 58 頁 非極性分子的瞬時(shí)偶極之間的相互作用 分子間具有吸引作用的根本原因：任何分子都有正、負(fù)電中心；任何分子都有變形的性能。 每一瞬間 +_ +_第 59 頁 (誘導(dǎo)力 )： 決定誘導(dǎo)作用強(qiáng)弱的因素： ? 極性分子的偶極矩 ：
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