高中化學(xué)重點實驗總結(jié)-wenkub
2022-10-30 11:33:12 本頁面
【正文】 注意事項：（ 1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的， NaOH溶液必須煮沸，（ 2）滴定管須插入液以下，（ 2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。 （分液漏斗與滴定管使用前也要查漏） (4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒） (2) 常見的容量瓶： 50 mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。若配制 480mL與 240mL溶液，應(yīng)分別用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶。 二、 Fe(OH)3膠體的制備： 步驟：向沸水中加入 FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因 五、硅酸的制備： 步驟：在試管中加入 3— 5mL飽和 Na2SiO3 溶液，滴入 1— 2 滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。 命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算 七、氨氣的實驗室制法 反應(yīng)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H 2O 收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流） 驗滿： ① 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣） 裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣 命題角度：因氨氣作為中學(xué)化 學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。 原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成 CuO， CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了 CuSO4溶液。 實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠， 落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ① 查漏、洗滌、潤洗 用心 愛心 專心 ② 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） ③ 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點 命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理 十四、電鍍： （ 1）電鍍的原理：與電解原理相同。 （ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）： 實驗步驟 若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而 AgNO3 只能與 X— 產(chǎn)全 AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X 轉(zhuǎn)變?yōu)?X— ，再根據(jù) AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目 . 加入硝酸銀溶液之前 ，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。 用飽和 Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點： ① 吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ② 溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯 本反應(yīng)的副反應(yīng)： C2H5OH+ HOC2H5 C2H5OC2H5
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