第四章多組分系統(tǒng)第二部分-wenkub
2022-10-28 11:51:08 本頁面
【正文】 Henry’s law 在稀溶液中，溶質(zhì)的蒸汽壓與它的摩爾分數(shù)成正比，但比例系數(shù)不是純?nèi)苜|(zhì)的蒸汽壓，而是一個實驗常數(shù)，即濃度趨于零時，溶質(zhì)蒸汽壓與濃度的比值 pB = kx ? xB xB ? MA? mB pB = kx?MA?mB= km?mB km = kx ?MA xB ? MA / rA? cB pB = kx?MA / rA? cB = kc?cB kc = kx ?MA / rA = km / rA 不同濃度表示法 不同濃度表示法的亨利定律系數(shù)單位不同數(shù)值不同 總結(jié)一 液態(tài)混合物中，組分在濃度小時遵循亨利定律， 在濃度大時，遵循拉烏爾定律 總結(jié)二 稀溶液中，溶質(zhì)遵循亨利定律，溶劑遵循拉烏爾定律 溶劑分子所處的環(huán)境與純?nèi)軇┓浅Ｏ嗨疲? 溶質(zhì)分子所處的環(huán)境與純?nèi)苜|(zhì)有很大不同 亨利定律系數(shù) ? 決定于溫度、壓力，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) ? 稀溶液中，溶質(zhì)分子極稀疏地散布于大量溶劑分子中，每個溶質(zhì)分子周圍幾乎均被溶劑分子所包圍，環(huán)境均相同，其逸出液相的能力正比于溶質(zhì)的濃度 ? 相應(yīng)的比例系數(shù)取決于溶質(zhì)分子與周圍溶劑分子的相互作用；不是純?nèi)苜|(zhì)的蒸汽壓，其取決于純?nèi)苜|(zhì)中溶質(zhì)分子間的相互作用 亨利定律系數(shù) ? 當溶質(zhì)、溶劑分子間的引力大于純?nèi)苜|(zhì)分子本身之間的引力時， kxp* ? 當溶質(zhì)、溶劑分子間的引力小于純?nèi)苜|(zhì)分子本身之間的引力時， kxp* ? 當溶質(zhì)分子與溶劑分子性質(zhì)相近，即溶質(zhì)、溶劑分子的引力等于純?nèi)苜|(zhì)分子間引力時， kx=p* ，即拉烏爾定律的適用情況 亨利定律系數(shù) ? 當溶液濃度增大到一定程度時，溶質(zhì)和溶劑分子的周圍環(huán)境也發(fā)生變化，即每個溶質(zhì)或溶劑分子周圍可能有溶劑分子，也可能有溶質(zhì)分子，并隨著溶液濃度的改變而改變 ? 此時，溶質(zhì)分子逸出液相的能力不同于稀溶液中，并且隨濃度變化而變化 ? 蒸氣壓不再與溶質(zhì)分子的濃度成正比關(guān)系，即不再遵守亨
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