[初三理化生]化學(xué)月測試卷-wenkub
2023-01-23 19:55:33 本頁面
【正文】 熱就可發(fā)生 熱化學(xué)方程式 C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)； △ H ＝ +（ ） A．碳和水反應(yīng)吸收 能量 B． 1mol 碳和 1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 熱量 C． 1mol 固態(tài)碳和 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 D． 1個固態(tài)碳原子和 1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 8 、以 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)； △ H ＝ 1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ） A．有 10NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出 1300kJ 的能量 B．有 NA 個水分子生成且為液體時，吸收 1300kJ 的能量 C．有 2NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量 D．有 8NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 130 9．一定條件下反應(yīng) 2AB(g) A2(g)＋ B2(g)達到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 D A．單位時間內(nèi)生 成 nmolA2，同時消耗 2n molAB B．容器內(nèi)， 3種氣體 AB、 AB2共存 C． AB的消耗速率等于 A2的消 耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化 10．在一定溫度不同壓強（ P1＜ P2）下，可逆反 應(yīng) 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 生成
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