高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書(shū)配套課件?？紝ｎ}講座七電解質(zhì)溶液中水的電離平衡分析-wenkub
2023-01-22 22:59:33 本頁(yè)面
【正文】 pH＝ 2的兩電解質(zhì)溶液中 ， c(H＋ )＝10－ 2 mol/L， 溶液的酸性強(qiáng)弱相同 ， 原因是水的電離程度雖然增大了 ， 但水電離出的 c(H＋ )仍然微不足道 ， 可以忽略 。 命題研究 一、不同溫度下水的電離情況分析 1 ． 純水的電離 水的電離是一吸熱過(guò)程： H 2 O H＋＋ OH－ Δ H ＞ 0 。c(OH－ )。在電解質(zhì)稀溶液中，水的電離平衡仍然存在，且 Kw＝ c(H＋ ) 溫度 常溫 (25 ℃ ) 100 ℃ 水電離產(chǎn)生 的 c(H＋ )、 c(OH－ ) c(H＋ )＝ c(OH－ ) ＝ 10－ 7mol/L c(H＋ )＝ c(OH－ ) ＝ 10－ 6mol/L 水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) (2)堿性溶液 25 ℃ 時(shí) pH＝ 10和 100 ℃ 時(shí) pH＝ 10的兩電解質(zhì)溶液中 ， 溶液的堿性強(qiáng)弱不同 ， 原因是水的電離程度影響了水的離子積常數(shù) ， 計(jì)算 c(OH－ )時(shí) ， 結(jié)果就不同了 。 (1)在 pH＝ 4的酸溶液中 酸電離產(chǎn)生的 c(H＋ )＝ 10－ 4mol/L， 水電離產(chǎn)生的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 10 mol/L， 水電離產(chǎn)生的 c(H＋ )可以忽略 ， 判斷水的電離程度看 c(OH－ )。 (3)pH＝ 4的水解的鹽溶液中水的電離程度是 pH＝ 4的酸溶液中水的電離程度的 106倍 。 所以溶液中的某些離子濃度在稀釋過(guò)程中 ， 反而會(huì)增大 。同理用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極區(qū)里因 OH－失去電子，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液顯酸性。 L－ 1＝ 1 . 0 10－ 3 m o l 設(shè) Na O H 溶液的 pH ＝ x ,則其中 c ( O H
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1