xql-硫和氮的氧化物-wenkub
2023-05-21 16:42:57 本頁面
【正文】 這是檢驗 SO2的方法之一 . (2). SO2的漂白性 原理： SO2能與某些 有色物質 結合成 不穩(wěn)定 的無色物質 而具有 漂白性 暫時性、可逆性 選擇性： 遇酸堿指示劑只變色不褪色 不能使紫色石蕊試液褪色 (石蕊變紅 ) 為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？ PH試紙檢測 SO2水溶液酸堿性時，試紙變紅 北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺 《 生活 》 欄目 (3)：具有較強的還原性： 可被 X2（鹵素單質）、 O KMnO4（ H+）、 HNOFe3+、 Na2O2等許多氧化劑氧化。20211220 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第 1課時 二氧化硫和三氧化硫 一 .硫 ： 游離態(tài) ：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài) ：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS黃銅礦 CuFeS石膏（ ）、芒硝（ ） ：黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。 2Fe3+＋ SO2＋ 2H2O＝ 2Fe2+＋ 4H+ +SO42 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl (溴水、碘水與 SO2反應與氯水相似 ) 注： SO2能使氯水、溴水和酸性 KMnO4溶液褪色。 SO2結合 某些有色物質 生成 不穩(wěn)定的無色物質，為暫時性漂白，具有可逆性。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。 ? B ?AB ? （ ） ?①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 ? A．①③④ B．②④⑤ ? C．①②③④ D．①②③④⑤ ? 解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質褪色，選 。 N2 + O2 ==== 2NO 放電或高溫 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
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