【正文】 5 1 0 1 . 1 2 0 2 3 . 5 9 4 4 1 0 1 . 8 1 4 1 0( 3 . 2 2 1 5 1 0 ) 1 0 . 3 9 1 0????? ? ? ? ??? ? ? ∴ 1lg ( )A p B T? ? ? ＝ ＋ 10310－ 3＝ 14 10lg 6Tp ?? ? ? (5)實驗結(jié)論。 T/K 注意抽真空的方法，別忘記讀空氣大氣壓。待壓力穩(wěn)定后，從低真空測壓儀上讀取數(shù)據(jù)，用上述方法測定 6 個不同溫度時的異丙醇的蒸氣壓 (每個溫度間隔為 5K)在實驗開始時，從氣壓計讀取測定時的大氣壓。 泵抽氣系統(tǒng)。 由上式可知，在一定范圍內(nèi)， 測定不同溫度下的飽和蒸氣壓，以 lgp對 1/T 作圖，可得一直線，而由直線的斜率可求出實驗溫度范圍的液體平均摩爾汽化熱。外壓不同時，液體的沸點也不同。 二、實驗原理 一定溫度下，在一真空密閉容器中，液體的蒸發(fā)很快與蒸氣凝結(jié)達到動態(tài)平衡，即蒸氣分子向液面凝結(jié)和液體分子從表面逃逸的速率相等。 (5)實驗誤差分析 2 6 6 1 . 5 6 6 6 1 0 0 % 0 . 6 8 %6 6 1 . 5K K cK? ?? ? ? 3 6 6 1 . 5 6 5 7 1 0 0 % 0 . 6 8 %6 6 1 . 5K K cK? ?? ? ? 強調(diào)實驗報告書寫：格式規(guī)范、字跡工整、實驗數(shù)據(jù)不得涂改、要有誤差分析。 強調(diào)移液管和滴定管的正確用法。 滴定反應(yīng)： I2+2Na2S2O3 = Na2S4O8+2NaI 三 、實驗步驟 (1)按下表，將溶液配制于碘量瓶中。最終只能測得溶液中 I2+ KI3的總量。 7 化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測定 一、實驗?zāi)康? 1．測定反應(yīng) KI+I2 ??KI3 的平衡常數(shù)及碘在四氯 化碳和水中的分配系數(shù)。實驗結(jié)果在誤差范圍內(nèi)。 C10H8(S)+12O2(9 ) 10CO2(9)+4H2O(l) 0 1 2 8 . 1 8( ) 9 3 8 9 ( 2 6 . 2 6 6 2 3 . 7 0 1 ) 5 2 0 2 . 9 8 60 . 5 9 3 3VnMQ W t tm? ? ? ? ? ? ? (KJ/mol) 裝樣前后必須要測試氧彈是否通路，否則無法進行實驗。 用潔凈的小燒杯于電子天平上稱量 固體 NaOH，加水使之溶解，轉(zhuǎn)移至 500mL 細口瓶中，充分搖勻，用橡皮塞塞好，貼上標簽備用。 壓片要壓實，注意不要混用壓片機。將其放入量熱計中，燃燒測其始末速度，求 W? 。 0( ) ( )VnQ C w w t t? ? ?。 若把 參加 反應(yīng) 的氣 體 和生 成氣 體 視 為理 想 氣體 ， 則pVQ Q nRT? ?? 。了解氧彈式熱計的原理、構(gòu)造和使用方法。 2．了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別和相互關(guān)系。若測得 pQ 或 VQ 中的任一個，就可根據(jù)此式乘出另一個。若水的比熱容 C＝ 1。一般因每次水量相同，可作為一個定量 W 來處理。 否通路，將稱好的棉線繞加熱絲兩圈后放入 坩堝底部，并將樣品片壓，在棉線上旋緊彈蓋，并再次檢查電極是否通路，將氧彈放在充氧架上，拉動扳手充氧。 2．物質(zhì)燃燒熱的測定 （ 1）蔗糖燃燒熱測定，稱取 蔗糖代替苯甲酸，操作同上。 每個樣品測試完后，內(nèi)筒的水需要更換，水需要稱量。 （ 5）實驗誤差分析 蔗糖標準燃燒焓值為： 5645KJ 2．掌握常溫恒溫控制技術(shù) 。為了解決這個問題，可在上述溶液中先加入四氯化碳，然后充分振蕩（ KI3和 KI 不溶于 CCl4），當溫度壓力一定時，上述化學(xué)平衡及 I2在 四氯化碳和水層中分配平衡同時成立。 (2)將配好的溶液置于 25℃ 恒溫槽中，每隔 10min 振蕩一次，約 1h后，按列表取樣分析。 以免水進入管中。 8 液體飽和蒸氣壓的測定 ——靜態(tài)壓 一、實驗 目的 1．了解用靜態(tài)法（也稱等位法）測定異丙醇在不同溫度下飽和蒸氣壓的原理，進一步明確純液體飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)心。此時，液面上的蒸氣壓力就是液體在此溫度的飽和蒸氣壓。通常把外壓為 101325Pa 時沸騰的溫度定為液體的正常沸點。 靜態(tài)發(fā)測液體的飽和蒸氣壓時調(diào)節(jié)外壓，以液體的蒸氣壓求出外壓，就能直接得到該溫度下的飽和蒸氣壓。打開活塞 G，從低真空泵測壓儀上顯示壓差位4000~5300Pa，關(guān)閉活塞 G，注意觀察壓力測量儀的數(shù)字變 化，如果系統(tǒng)漏氣，則壓力量儀的顯示數(shù)值逐漸變小，這時應(yīng)分段認真檢查，尋找漏氣部位，設(shè)法消除。 原始記錄 溫度 /℃ 25 30 35 40 45 50 壓強 p1/KPa p2/KPa 大氣壓強 /kPa 四、實驗數(shù)據(jù)處理 (詳細列出計算步驟 ) (1)實驗數(shù)據(jù)處理。 實驗過程中，一定要嚴格控制溫度的準確性。 答：通過對不同溫度下異丙醇飽和蒸氣壓的測定，了解到液體飽和蒸氣壓隨溫度的變化關(guān)系。從分析手冊上查出異丙醇的正常沸點作為真值，計算相對誤差。 相對誤差為 9 1 .1 5 8 2 .4 1 0 0 % 1 0 .6 2 %8 2 .4? ?? 9 蔗糖水解 一、實驗?zāi)康? 1．了解旋光儀的結(jié)構(gòu)和測定旋光物質(zhì)旋光本領(lǐng)的原理，正確掌握旋光儀的使用方法。測定不同時間相應(yīng)的蔗 糖濃度，代入上式，即可求出該條件下反應(yīng)的速率常數(shù) k。 設(shè) 0c 為蔗糖溶液的起始濃度，旋光度 0? ， tc 為 t 時刻蔗糖溶液濃度，旋光度 t? 。 本實驗蔗糖粘性大，一定要強調(diào)實驗衛(wèi)生問題 。 4. 分別在第 1 40min 取反應(yīng)液 20mL，注入事先在冰水中冷確的試管中，當溶液放出 10mL 時記為終止時間，然后分別測定其旋光度。 注意 0? 和 ??的測試方法。 25℃ 時， 單位 min1 1 2 .3 0 3 8 .7 2 .1lg 0 .0 2 76 .3 7 .0 2 .1k ???? 2 2 .3 0 3 8 .7 2 .1lg 0 .0 3 91 0 .5 5 .1 2 .1k ?? 3 2 .3 0 3 8 .7 2 .1lg 0 .0 4 21 5 .9 3 .4 2 .1k ???? 4 2 .3 0 3 8 .7 2 .1lg 0 .0 3 82 0 .1 2 .9 2 .1k ?? 5 2 .3 0 3 8 .7 2 .1lg 0 .0 3 53 0 .3 1 .6 2 .1k ???? 6 2 . 3 0 3 8 . 7 2 . 1l g 0 . 0 4 34 0 . 4 0 . 2 2 . 1k ??? 1 2 3 4 5 61 ( ) 0 . 0 3 76k k k k k k k? ? ? ? ? ? ? 35℃ 時， 單位 min1 1 2 . 3 0 3 8 . 7 3 . 4l g 0 . 1 0 16 . 7 2 . 7 5 3 . 4k ???? 2 2 .3 0 3 8 .7 3 .4lg 0 .0 8 11 2 .2 1 .1 3 .4k ?? 3 2 . 3 0 3 8 . 7 3 . 4l g 0 . 1 0 61 5 . 3 1 . 0 3 . 4k ????? 4 2 .3 0 3 8 .7 3 .4l g 0 .0 9 72 0 .3 1 .7 3 .4k ??? 5 2 . 3 0 3 8 . 7 3 . 4l g 0 . 0 7 63 0 . 4 2 . 2 3 . 4k ????? 6 2 . 3 0 3 8 . 7 3 . 4l g 0 . 0 9 14 0 . 7 3 . 1 3 . 4k ??? 1 2 3 4 5 61 ( ) 0 . 0 9 26k k k k k k k? ? ? ? ? ? ? (3) 根據(jù)公式 a21 1 211lg ( )2 .3 0 3Ekk R T T??計算反應(yīng)活化能。 (6) 誤差分析 旋光儀分辨率低 ，時間把握不準確，實驗中人為原因造成誤差。 二、實驗原理 乙酸乙酯的皂化反應(yīng)是二級反應(yīng)，其反應(yīng)式為 CH3COOC2H5 + OH ==CH3COO + C2H5OH 設(shè)在時間 t 時生成物的濃度為 x ,則該反應(yīng)的動力學(xué)方程式為： ( )( )dx k a x b xdt ? ? ?式中 a、 b乙酸乙酯和堿（ NaOH）的起始濃度 . K反應(yīng)速率常數(shù) . 若 a=b 則上式變?yōu)?2()dx k a xdt ?? 積分得1 ()xk t a a x?? ? 測出不同 t 時的 x 值，則可得出 k 值。由以上三式可得 00tLLxaLL?????????? 若乙酸乙酯與 NaOH 的起始濃度相等，則可得 01 ttLLk at L L??? ? 由實驗測得 0L 、 L? 和 t 時的 tL 可計算速率常數(shù) k。 2 0L 的測定： 調(diào)節(jié)好電導(dǎo)率儀，測量數(shù)據(jù)直接通過 A/D 轉(zhuǎn)換，由計算機程序控制繪制 0 ttLLLL??? t 的圖 3 L? 的測量： 將電導(dǎo)電極沖洗干凈，吸干后放入裝有 的大試管中，恒溫幾分鐘，開始測試，計算機顯示 L? 的具體數(shù)值。 aa21 2 1aa111 6 .5 8 1 6 6 1 18 .0 5 8 8 9 2 8 .3 1 4 3 0 8 .1 2 9 8 .15 5 .0 9 k J/m o lEln k CRTEklnk R T TElnE? ? ???? ? ? ???????? ? ? ??????? (2) 實驗結(jié)論： 通過對 25℃ 、 35℃ 條件下的 0L 、 L? 、 tL 值得測定，再由計算機作出 0 ttLLLL??? t 圖，得到了兩條傾斜的直線，由直線的斜率可計算出 k 值，分別為 k1=,k2=酯的皂化反應(yīng)是二級反應(yīng)得結(jié)論。 (3) 誤差分析： 首先，儀器有誤差。最后，電導(dǎo)率儀校正時，探頭電極沒有恒溫 25℃ 環(huán)境中。 3．學(xué)會用圖解法計算反應(yīng)的速率常數(shù)。因為在分解過程中，反應(yīng)放出氧氣的體積在恒溫 恒 壓下正比于分解了的 H2O2的物質(zhì)的量。 (2) 外推法。 根據(jù)阿侖尼烏斯方程，在測得兩個以上 k 值時，可計算反應(yīng)的活化能 E∞。 三、實驗內(nèi)容 (1) 用移液管量取 質(zhì)量分數(shù)為 30％的 H2O2 溶液，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度，配制成質(zhì)量分數(shù)為 ％的 H2O2溶液。然后旋轉(zhuǎn)三通活塞 4，使系統(tǒng)與外界隔絕，降低水準瓶，使量氣管與水準瓶 液 位相差 10cm 左右，若保持 3min 不變，即表示不漏氣；否則應(yīng)找出系統(tǒng)漏氣的原因，并設(shè)法排除之。打開電磁攪拌器 (不能打開加熱開關(guān) )，同時記錄反應(yīng)起始時間，旋轉(zhuǎn)三通活塞，使系統(tǒng)與大氣隔絕，每隔 1min 讀取量氣管讀數(shù) 1 次，共讀 18～ 20 組數(shù)據(jù)。 (2) 以 Vt－ 1/t 作圖，將直線外推至 1/t＝ 0 處，其截距為 V∞，并將其與加熱法求得的 V∞進行比較、討論。 2．數(shù)據(jù)的正確處理，計算時應(yīng)扣除同溫度下水的分壓。 二、實驗原理 (1) 電導(dǎo)的定義為 11ΩL R ?? 。弱電解質(zhì)的離解度與摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系 mm?? ??? 。如果 R2， R3, R4全部已知，則可求出 R1值，選擇 34 1RR? ，則改變 R2 使其電橋平衡，故可知 R1＝ R2，從而測出電解池溶液的電阻 R1。再調(diào)節(jié) R2，使波形盡量為一直線，此時電橋達到平衡。 原始記錄 KCl 的電阻為 270Ω 濃度 (mol/L) 電阻 NaCl/Ω HAc/Ω 4600 11500 2400 8100 1170 5600 640 4000 330 2800 交流信號發(fā)射 R4 R2 R3 RX ～ 連接電路是本實驗的關(guān)鍵，了解示波器的用法 。m2m2 c/(mol 對于一個固定的電導(dǎo)電極，電極常數(shù) Lk L? ，而 m? 隨濃度而變，對于強電解質(zhì)稀溶液 mmAc????? ，從 m? 與 c 的直線關(guān)系而求得 m?? ，而HAc 為弱電解質(zhì) m H A c m H C l m N a A c m N a C l? ? ? ?? ? ? ?? ? ?，離解度 mm?? ??? ，理解常數(shù) 21cK? ??? ?，因此測定不同濃度下的 m? 可求出離解度 α 和離解常數(shù)Kα。 3. 長時間測平衡電阻，會使電阻值偏大。 二、實驗原理 原電池由兩個 “半電池 ”組成，每一個半電池中有一個電極和相應(yīng)的溶液。 通過對電