【正文】 含有如下五種物質(zhì)：CaCOK2CONa2SONaCl、CuSO4。C與澄清石灰水________________________。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。高考化學與鹵素及其化合物有關(guān)的壓軸題一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請回答下列問題?！敬鸢浮緼lCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+ 【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說明G為NaAlO2，F(xiàn)為Al(OH)3，金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D，金屬A為Al，氣體D和黃綠色氣體E(Cl2)反應(yīng)生成氣體B，氣體B溶于水，溶液B與金屬H反應(yīng)生成溶液I，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬H為Fe，則B為HCl，溶液C為AlCl3，則D為H2，溶液I為FeCl2，溶液J為FeCl3，K為Fe(OH)3。(1)A、B、C、D的化學式分別為：A________；B________；C________；D________?！敬鸢浮縃2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 【解析】【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，則A為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，則B為氯氣，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D為HCl，把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁，則C為CO2?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。【點睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵。金屬B能與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，而G能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，故B為Fe、F為、H為，據(jù)此解答。請回答以下問題：（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為____?！敬鸢浮?Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO HCl=H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO， H為O2，據(jù)此來分析作答即可。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。(2) 反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備 D 的化學方程式：_____________?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________?！军c睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價變化的角度分析，學習中注意常見元素化合物的知識的積累。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過藍色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32，一定不存在K+，可能存在的是Cl。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)（1）寫出下列物質(zhì)化學式：B_________，F(xiàn)_______________；（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式：____________________；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是__________________；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。12．A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后