【正文】 第一篇：初三化學(xué)上冊第二單元知識點(diǎn)過關(guān)第二單元知識點(diǎn)過關(guān)（）A．木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧，火星四射，有黑色固體生成的是()A．紅磷B．木炭C．甲烷D．鐵絲（）（），生成白色團(tuán)體，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，（）A．鎂片放置在空氣中，不需加熱就能在表面生成MgOB．紅磷放置在空氣中，不需加熱就能燃燒產(chǎn)生P205，燃燒產(chǎn)生SO3氣體D．鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產(chǎn)生Fe203固體，發(fā)______,放______，產(chǎn)生大量______。硫在空氣中燃燒，發(fā)____________，放______，產(chǎn)生____________氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒，發(fā)____________，放______，產(chǎn)生____________氣味的氣體。木炭在氧氣中燃燒發(fā)_____，放______，產(chǎn)生________________________的氣體。實(shí)驗(yàn)中，要由______而_____，______伸入集氣瓶中，防止集氣瓶中的氧氣__________________。鐵絲在氧氣中燃燒，________________________，產(chǎn)生____________固體。鎂條在空氣中燃燒，發(fā)____________光，放______，產(chǎn)生____________。鐵絲燃燒中集氣瓶中水的作用_____________________________________________________紅磷燃燒時集氣瓶中水的作用_____________________________________________________，鐵絲下端系一根火柴的作用______________等到火柴快燃盡是放入的原因________________________。，寫出基本反應(yīng)類型磷燃燒：____________________________________________________________________（）硫燃燒：____________________________________________________________________（）鐵絲燃燒：____________________________________________________________________（）鎂條燃燒：___________________________________________________________________（）碳燃燒：_______________________________________________________________________（），引起酸雨的氣體______空氣中有害氣體包括___________（請寫化學(xué)式），他們的共同特點(diǎn)是__________________。： ；打開彈簧夾后，____________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣_______占空氣__________的__________。大于1/5的原因：__________________；__________________小于1/5的原因：__________________；__________________；__________________。剩余的氣體主要是_________，由此實(shí)驗(yàn)得出的它的性質(zhì)_________，_________空氣中的氣體，按照_________計(jì)算，_________，_________，_________，_________。判斷下列物質(zhì)的分類：（純凈物還是混合物）冰水混合物_________五氧化二磷_________四氧化三鐵_______氧氣_____液氧______鐵水______澄清石灰水_______潔凈的空氣______第二篇：初三化學(xué)上冊16單元知識點(diǎn)匯總初三化學(xué)上冊1－6單元知識點(diǎn)匯總化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：、發(fā)光、變色、放出氣體、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成,②冷卻后打開止水夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱：①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%.空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SOCO、NO2,、CO、通常狀況下,氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑.①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光.②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2.③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙,生成白色固體（P2O5）,放出熱量（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體.（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底.⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,、分子和原子、元素分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）.：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運(yùn)動,溫度越高分子運(yùn)動速率越快；分子間有間隔,溫度越高,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故，原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔,就是因?yàn)闇囟壬邥r汞原子間間隔變大,：；：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）.一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?（錯!有一種氫原子無中子）.某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/“1”,“1”,電性相反,因此整個原子不顯電性（即電中性）.①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物.）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的.③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,.④由兩種元素組成的,但含氧化合物不一定是氧化物.⑤元素符號的意義：表示一種元素,表示這種元素的一個原子.⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個分子,表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成.⑦物質(zhì)是由分子、原子、：金屬單質(zhì)、稀有氣體、：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、：、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,如Ne、HF、H2O、NH質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)物是固體,需加熱,不需要加熱,、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),可用向上排空氣法, 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集, ；O2可以用向上排空氣法收集,也可以用排水集氣法收集； CO、N（NO）、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,②加熱高錳酸鉀,③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑ ②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱.④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時,長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點(diǎn)不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）.實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈,不容易收集；不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里,使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水電解水：正、陽、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）水的凈化：某些鄉(xiāng)村,利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附,使雜質(zhì)沉降.（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種,凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水,攪拌,浮渣少,泡沫多是軟水；浮渣多,泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多,無浮渣)②把適量水放在蒸發(fā)皿中,加熱蒸干,有固體剩余物是硬水,沒有純水.(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石,、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體,能溶于水,密度比空氣大；在一定條件下能變成固體,二氧化碳固體叫干冰(2)化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒,不支持燃燒,不能供給呼吸； 能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩(wěn)定,容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________CO2的檢驗(yàn)：①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,證明是二氧化碳；②把燃著的木條伸入集氣瓶中,如果木條熄滅,證明是二氧化碳；③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中,如果紫色石蕊試液變紅,、二氧化碳的用途用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料 對應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下,二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物,放出氧氣 能溶于水,與反 應(yīng)生成碳酸 干冰升華 吸熱,使環(huán)境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥CO的性質(zhì)： 可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________ CO+Fe2O3_________________________________________________________ CO+Fe3O4_________________________________________________________一氧化碳的用途①作燃料,是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）二氧化碳對人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸,當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時,人便神志不清, 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng),叫溫室氣體.②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化,海平面升高,淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn).③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)；④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒,②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植樹造?嚴(yán)禁亂砍濫伐一氧化碳對人類不利的一面CO有毒,原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使生物體缺氧,防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時,一定要裝煙囪,并且保持通風(fēng)六、碳單質(zhì)：金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì),它們的性質(zhì)不同,是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹椒ú煌饎偸男再|(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì),切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬, 深灰色、有金屬色澤,細(xì)鱗