20xx年揭陽一模化學試卷和答案(已修改)
2024-11-15 00:21 本頁面
【正文】 第一篇：2014年揭陽一?；瘜W試卷和答案新課標第一網(wǎng)不用注冊，免費下載！揭陽市2014年高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試理 科 綜 合化學部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 24Cu 6430．（16分）在250℃時，吲哚與乙醇酸在堿的存在下反應，可以得到植物生長素吲哚乙酸：新課標第一網(wǎng)系列資料由鄰硝基甲苯1和草酸二乙酯2反應最終可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物質(zhì)4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能團的名稱是；（2）鄰硝基甲苯與草酸二乙酯反應除生成物質(zhì)3外，還有另外一種有機物，該反應的反應類型是；（3）生成物質(zhì)A的化學方程式是；（4）已知乳酸的結構簡式為，請寫出乳酸與反應的化學方程式（不用寫反應條件）：；（5）鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構體出其中一種的結構簡式。31．（16分）捕碳技術(主要指捕獲CO2)NH3和(NH4)2CO3CO2可發(fā)生如下可逆反應： 反應Ⅰ：2NH3(l)+ H22(g)(NH4)2CO3(aq)△H1 反應Ⅱ：NH3(l)+ H2(g)NH4HCO3(aq)△H2 反應III：(NH4)232(g)2NH4HCO3(aq)△H3請回答下列問題：（1）△H1與△3H3。（2)23捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為TTTTT5的條件下，(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則： ①△H3(填“＞”、“=”或“＜”)。②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是。③反應III在溫度為K1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應III捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2 32．（16 分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：加NaClO（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有。（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結晶；②；③ 洗滌；④ 干燥。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）－－Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO4Cl 組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置 中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中cpH與電解時間t（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式；（2）電極f上發(fā)生的電極反應為（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c狀態(tài)，應進行的操作是。（化學部分，4小題，共64分）30．（16分）（1）C9H7NO2（2分）羧基（2分）（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分）取代反應（2分）△（3）ClCH2COOH＋2NaOH 2COONa＋NaCl＋H2O（3分）（4）（3分）（5）（或間、對位）（2分）31．（16分）（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）②T3時，化學反應到達平衡狀態(tài)。由于正反應是放熱反應，當溫度高于T3，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲。（3分）③（3分）如右圖（3）降低溫度（或增加CO2濃度或壓強)（2分）（4）BD（2分，選對1個得1分，錯選1個得0分）32．（16分）（1）漂液比H2O2的價格低得多。（2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3（2）使除Mg2+淀，以便過濾除去。（2分）（3）Fe（OH）Mn（OH）Mg（OH）2（2分，寫3個且全對得2分，只寫其中2純堿（2分）（4）MgCO3 ＋H 2OMg（OH）2↓+ CO2↑（5）坩堝（2分）33．（16分）I．(1)燒杯(2分)（2）趁熱過濾（
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