20xx人教版高中化學選修四44金屬的電化學人教版腐蝕與防護word課時訓練(已修改)
2024-12-25 15:03 本頁面
【正文】 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 課時訓練 23 金屬的電化學腐蝕與防護 一、非標準 ,不能用電化學理論解釋的是 ( ) ,滴入少量 CuSO4溶液后 ,反應速率提高 解析 :高溫車間中鋼鐵設備的腐蝕是發(fā)生了一般的化學反應而被腐蝕的過程。其他選項都涉及原電池反應。 答案 :B ,在下列各種情況下 ,腐蝕最慢的是 ( ) 疏松透氣的土壤中 解析 :鑄鐵要腐蝕得最慢 ,既要防止化學腐蝕 ,又要防止電化學腐蝕。故必須防酸 (化學腐蝕Fe+2H+ Fe2++H2↑)、防水 (以防形成電解質溶液 )、防氣 (防止 O2 參與吸氧腐蝕 ),故選 C。 答案 :C ( ) 解析 :在 A 中 ,食醋提供電解質溶液環(huán)境 ,鐵鏟和銅盆是相互接觸的兩個金屬極 ,形成原電池 ,鐵是活潑金屬作負極 。在 B 中 ,食鹽水提供電解質溶液環(huán)境 ,炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金 ,符合 原電 池形成的條件 ,鐵是活潑金屬作負極 ,碳作正極 。在 C 中 ,銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護 ,所以鐵不易被腐蝕 。在 D 中 ,酸雨提供電解質溶液環(huán)境 ,鐵鉚釘和銅板分別作負、正極 ,形成原電池。 答案 :C ,下列變化可能
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