高中化學(xué)綜合型問題(已修改)
2025-08-13 15:57 本頁面
【正文】 綜合型問題 綜合型習(xí)題分兩大類，一是化學(xué)本科內(nèi)知識的綜合，如無機化學(xué)知識和有機化學(xué)知識的綜合，多種理論概念的綜合辨析，實驗條件或現(xiàn)象的比較等；二是學(xué)科之間的綜合，如化學(xué)與物理學(xué)或生物學(xué)知識的綜合等。綜合型的能力要求自然比單個知識點的題目高，也是符合實際需要的。 1．同位素是就 而言，同素異形體是就 而言，同分異構(gòu)體是就 而言。 （ A） 同種元素的不同單質(zhì) （ B） 同元素的不同原子 （ C） 同分子量的不同化合物分子 （ D） 同分子式的不同化合物分子 （ E） 同含 C、 H 元素的不同化合物分子 2．下列敘述中錯誤的是 。 （ A） 金剛石和石墨是同素異形體 （ B） H2 和 D2 互為同位素 （ C） 油酸和丙烯酸是同系物 （ D） 氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體 3．下列關(guān)于硫元素的判斷不正確的是 。 （ A） SO2 具有可燃性 （ B） H2SO4 不是離子化合物 （ C） 芒硝是硫酸鹽 ‥ ‥ （ D） CS2 的電子式為 ∶ S∷ C∷ S∶ 4．下列各組物質(zhì)熔化或氣化時所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 。 （ A） SiO2 和生石灰的熔化 （ B）鈉和鐵的熔化 （ C）碘和 NH4Cl 的氣化 （ D）晶體硅和晶體硫的熔化 5．同溫同壓下，下列各組 熱化學(xué)方程式中， Q2Q1 的是 。 （ A） C（固） +1/2O2（氣） =CO（氣） +Q1 C（固） +O2（氣） =CO2（氣） +Q2 （ B） S（氣） +O2（氣） =SO2（氣） +Q1 S（固） +O2（氣） =SO2（氣） +Q2 （ C） 2H2（氣） +O2（氣） =2H2O（氣） +Q1 2H2（氣） +O2=2H2O（液） +Q2 （ D） H2（氣） +Cl2（氣） =2HCl（氣） +Q1 1/2H2（氣） +1/2Cl2（氣） =HCl（氣） +Q2 6．下列反應(yīng)中， 不產(chǎn)生乙烯。 （ A） 乙醇與濃硫酸共熱 （ B） 丁烷 裂化 （ C） 乙醇、氯乙烷和燒堿共熱 （ D） 溴乙烷、燒堿和水共熱 7．將少量固體甲投入液體乙中，充分反應(yīng)后有白色沉淀物和一種難溶于水且在空氣中可燃的無色氣體產(chǎn)生。甲和乙可能是 。 （ A）氮化鎂和水 （ B）鈉和氯化鎂溶液 （ C） 二氧化錳和過氧化氫 （ D）亞硫酸鈣和鹽酸 （ D） 碳化鈣和水 8．下列實驗中能證明一種氣體為 SO2 的是 。 ①使澄清石灰水變渾濁，②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，③使品紅褪色，④通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba（ NO3） 2，溶液有白色沉淀產(chǎn)生。 （ A）都能證明 （ B）都不能證明 （ C） ③④⑤能證明 （ D）只有⑤能證明 9．下列制取有關(guān)物質(zhì)的方式中正確的是 。 （ A） NaCl（溶液） 濃硫酸 HCl ↑ Fe（ OH） 3 FeCl3 （ B） NaI（固體） 濃磷酸， MnO2 I2↑ 冷卻 I2（固體） （ C） CuO 濃硫酸 CuSO4溶液 加熱至飽和，冷卻 無水 CuSO4 （ D） Al 粉 與硫粉共熱 Al2S3（固體） 10．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，下列情況中 不會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。 （ A） 坩堝未經(jīng)干燥即進行稱量 （ B） 硫酸銅晶體中混有細沙（ SiO2） （ C） 灼燒后晶體略有濺出 （ D） 灼燒晶體后晶體略帶黑色 （ E） 晶體灼燒后未在干燥器中冷卻 11．在四種化合物① NaHCO3，② Al（ OH） 3，③（ NH4） 2S，④ CH3COOH 中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都反應(yīng)的是 。 （ A）①②③ （ B）①② （ C）②④ （ D）①②③④ 12．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是 。 （ A） Ca2+、 Na+、 HCO HPO42 （ B） H+、 Cl、 MnO K+ （ C） K+、 SiO3 Na+、 HSO4
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