初三化學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(已修改)
2024-11-09 01:27 本頁(yè)面
【正文】 第一篇：初三化學(xué)第一單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元課題12理變化?；瘜W(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化；化學(xué)變化過(guò)程中常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀，但出現(xiàn)上述現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，必須根據(jù)有沒(méi)有生成其他物質(zhì)來(lái)判斷。5化。6色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等。7助燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等9氣體飄入自已的鼻孔。課題2探究活動(dòng)中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：⑴關(guān)注實(shí)驗(yàn)前各物質(zhì)物理性質(zhì)、體積、質(zhì)量；⑵關(guān)注在什么條件下，物質(zhì)出現(xiàn)了哪些變化現(xiàn)象；⑶關(guān)注實(shí)驗(yàn)后各物質(zhì)物理性質(zhì)、體積、質(zhì)量；⑷通過(guò)比較探究實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的變化。探究出變化的原因或總結(jié)出變化的規(guī)律。⑸寫(xiě)出探究活動(dòng)報(bào)告。探究活動(dòng)報(bào)告的基本要求：注明報(bào)告人姓名，活動(dòng)其他參與人姓名，活動(dòng)日期；記錄活動(dòng)的過(guò)程；過(guò)程中的現(xiàn)象；活動(dòng)中存在的問(wèn)題，通過(guò)活動(dòng)解決的問(wèn)題；呼出氣體與空氣 成分比較的探究：⑴通過(guò)比較兩種氣體分別使澄清石灰水變渾濁的程度，得出呼出氣體中的二氧化碳比空氣中含量大。⑵通過(guò)比較燃著的木條在兩種氣體中燃燒的劇烈程度，得出呼出氣體中的氧氣比空氣中含量小。⑶通過(guò)放在空氣中的玻璃片與已用口吹過(guò)氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大。4驗(yàn)；⑸觀察實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，收集證據(jù)；⑹分析、解釋與結(jié)論；⑺反思與評(píng)價(jià)；⑻表達(dá)與交流。課題3一、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則2（液體一般為可）回收：要放入指定的容器內(nèi)。二、固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，為了防止打破容器，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)。4傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)。三、液體藥品的取用1桌子上。2中，不易過(guò)快。為了防止藥品腐蝕試劑瓶上的標(biāo)簽，手拿試劑瓶?jī)A倒液體時(shí)，應(yīng)將細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面朝向手心。4塞，并把瓶子放回原處，且標(biāo)簽朝向外。用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果采取仰視的方法，所讀值比實(shí)際值小；如果采取俯視的方法，所讀值比實(shí)際值大。6平視液體凹液面的最低處，讀出體積；⑵量一定體積的液體：先傾倒至接近體積，再用膠頭滴管加入。用滴管取用少量液體后，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。8，以備再用，嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸別的試劑。四、物質(zhì)的加熱1精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。2們平時(shí)用外焰進(jìn)行加熱。3小于酒精燈總體積的1/4。酒精過(guò)多易引燃酒精燈內(nèi)酒精，且易使燈內(nèi)酒精灑出；酒精過(guò)少易產(chǎn)生爆炸性混合氣體，且燈芯易被燒焦。5能立即用冷水沖洗。洗滌儀器1果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，應(yīng)用試管刷轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)進(jìn)行刷洗。洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。第二篇：初三化學(xué)第六單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初三化學(xué)第六單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。無(wú)定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì):（HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C + H2O高溫H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變
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