【正文】 第一篇：初三化學第一單元知識點總結(jié)第一單元課題12理變化?；瘜W變化：生成其他物質(zhì)的變化；化學變化過程中常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀，但出現(xiàn)上述現(xiàn)象的變化不一定是化學變化，必須根據(jù)有沒有生成其他物質(zhì)來判斷。5化。6色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性等。7助燃性、氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等9氣體飄入自已的鼻孔。課題2探究活動中應注意的幾個問題：⑴關(guān)注實驗前各物質(zhì)物理性質(zhì)、體積、質(zhì)量；⑵關(guān)注在什么條件下，物質(zhì)出現(xiàn)了哪些變化現(xiàn)象；⑶關(guān)注實驗后各物質(zhì)物理性質(zhì)、體積、質(zhì)量；⑷通過比較探究實驗物質(zhì)的變化。探究出變化的原因或總結(jié)出變化的規(guī)律。⑸寫出探究活動報告。探究活動報告的基本要求：注明報告人姓名，活動其他參與人姓名，活動日期；記錄活動的過程；過程中的現(xiàn)象；活動中存在的問題，通過活動解決的問題；呼出氣體與空氣 成分比較的探究：⑴通過比較兩種氣體分別使澄清石灰水變渾濁的程度，得出呼出氣體中的二氧化碳比空氣中含量大。⑵通過比較燃著的木條在兩種氣體中燃燒的劇烈程度，得出呼出氣體中的氧氣比空氣中含量小。⑶通過放在空氣中的玻璃片與已用口吹過氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大。4驗；⑸觀察實驗并記錄實驗數(shù)據(jù)，收集證據(jù)；⑹分析、解釋與結(jié)論；⑺反思與評價；⑻表達與交流。課題3一、實驗室藥品取用規(guī)則2（液體一般為可）回收：要放入指定的容器內(nèi)。二、固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，為了防止打破容器，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。4傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。三、液體藥品的取用1桌子上。2中，不易過快。為了防止藥品腐蝕試劑瓶上的標簽，手拿試劑瓶傾倒液體時，應將細口瓶貼標簽的一面朝向手心。4塞，并把瓶子放回原處，且標簽朝向外。用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果采取仰視的方法，所讀值比實際值小；如果采取俯視的方法，所讀值比實際值大。6平視液體凹液面的最低處，讀出體積；⑵量一定體積的液體：先傾倒至接近體積，再用膠頭滴管加入。用滴管取用少量液體后，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。8，以備再用，嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸別的試劑。四、物質(zhì)的加熱1精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次），不可用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后，應立即用濕抹布蓋滅。2們平時用外焰進行加熱。3小于酒精燈總體積的1/4。酒精過多易引燃酒精燈內(nèi)酒精，且易使燈內(nèi)酒精灑出；酒精過少易產(chǎn)生爆炸性混合氣體，且燈芯易被燒焦。5能立即用冷水沖洗。洗滌儀器1果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，應用試管刷轉(zhuǎn)動或上下移動進行刷洗。洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。第二篇：初三化學第六單元知識點總結(jié)初三化學第六單元知識點總結(jié)第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W性質(zhì):（HCO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C + H2O高溫H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變