【正文】 第一篇：中專化學(xué)教案第一章第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 〖教學(xué)目標(biāo)〗。，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用?！冀虒W(xué)重點(diǎn)〗（A）和的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律?！冀虒W(xué)難點(diǎn)〗1．質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量概念的理解。2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用?！颊n時安排〗： 2課時（90分鐘）〖教法建議〗借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識成為新知識的生長點(diǎn)，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。〖教學(xué)內(nèi)容〗引言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認(rèn)識到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識物質(zhì)所發(fā)生的變化。新授：第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化 第一節(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 1．原子的組成 在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個整體不顯電性。核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）例如，知道氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)＝35－17＝18。歸納起來，如以代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，原子組成可表示為： 原子（）2．原子核外電子的排布 在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的順序分別用n＝7或K、L、M、N、O、P、Q來表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層（能量最低的第1電子層）排起，當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外順序依次排列。原子核外電子的排布規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個（如n＝1，即K層最多容納的電子數(shù)為212 ＝2個）。（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（3）次外層的電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個。二、元素周期律元素周期表 1．元素周期律隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不斷地增加，在這些眾多的元素中是否存在著內(nèi)在的聯(lián)系或是某種規(guī)律呢？元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出來的。2．元素周期表把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣就得到一個元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。（1）周期元素周期表中，每一橫行稱為一個周期，共有7個周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，即： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個周期所含元素較少，稱為短周期；第四、五、六周期所含元素較多，分別為1132種，稱為長周期； 第七周期還未填滿，稱為不完全周期。（2）族元素周期表中有18個縱列，除第10三個縱列為一族外，其余每個縱列稱為一族，共有16個族，即7個主族、7個副族、1個零族和1個第Ⅷ族。其中，由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA??ⅦA表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即： 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)完全是由長周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表示。由第10三個縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律金屬性通常用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOHMg(OH)2Al(OH)3；非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，如H3PO4同一主族的元素，從上到下隨著電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如LiOHP，因此，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3H3PO4。（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵的類型分析：HCl 分子的形成過程（1）共價鍵：定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過電子轉(zhuǎn)移共用電子后變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒：原子。共價鍵的類型：①極性共價鍵：不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。②非極性共價鍵：相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。知識拓展：用電子式表示HCl 分子的形成過程。分析：NaCl的形成過程用.。（2）離子鍵：定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過電子得失后變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵微粒：陰、陽離子?？偨Y(jié)歸納： 課后作業(yè)：第二章第一節(jié) 〖教學(xué)目標(biāo)〗。3．掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！冀虒W(xué)重點(diǎn)〗?！冀虒W(xué)難點(diǎn)〗物質(zhì)的量濃度溶液的配制。〖教法建議〗 借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的有關(guān)溶液配制的內(nèi)容和上一堂課學(xué)習(xí)的有關(guān)物質(zhì)的量的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識成為新知識的生長點(diǎn)，前后聯(lián)系，使學(xué)生正確理解溶液物質(zhì)的量濃度的概念和表示方法。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其簡單運(yùn)算?！冀虒W(xué)內(nèi)容〗一、物質(zhì)的量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，1023個。 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法和步驟，上一節(jié)課又學(xué)習(xí)了質(zhì)量濃度的概念，物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及相關(guān)換算關(guān)系。本節(jié)著重討論溶液的物質(zhì)的量濃度，以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。練習(xí)：判斷正誤，說明理由。 mol氫沒有指出是分子、原子或離子 molCO2√ mol小米小米不是微觀粒子，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。（1）1024個H2含多少摩爾氫分子？（2）5 mol O2中有多少個氧分子？（3）NA個水分子的物質(zhì)的量是多少？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： =nNA 練習(xí)：（1） mol H2O中含有個水分子。（2）2 mol H2O中含有個水分子，個氫原子。（3）1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?二、摩爾質(zhì)量 ：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，常用單位為gmol－1 ［問題解決1］參考下列解題方式，完成下列計算：（1） g H2SO4的物質(zhì)的量。（ mol）（2） g Na2CO3的物質(zhì)的量。（ mol）（3） mol CaCO3的質(zhì)量。（25 g）（4） mol H2O的質(zhì)量。（36 g）新授：三、物質(zhì)的量濃度以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度，叫做物質(zhì)的量濃度，用符號“c”表示，單位為mol/dm3 或mol/L。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 即 〖例題1〗 N