人教版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一主題3金屬與金屬礦物(已修改)
2024-12-24 18:25 本頁面
【正文】 主題三 金屬與金屬礦物 考點整合 命題點一 金屬與酸反應(yīng)圖像分析 1． 兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 此圖反映了兩種情況： （ 1）酸不足，金屬過量，生成 H2 質(zhì)量由稀酸的質(zhì)量決定。 (2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量恰好完全相同。如 18g 鋁與 56g鐵分別加入到足量鹽酸中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相同。 2．相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不同 圖中可反映出： （ 1） 金屬活潑性越強，圖示反應(yīng)物的線越陡 ，如圖甲 Mg線比 Zn線陡， Zn線比 Fe線陡；圖乙 Mg線比 Al線陡， Al線 比 Zn線陡。 （ 2） 若生成物中金屬的化合價相同 [圖甲 ]，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的酸越多。 (3)若生成物中金屬的化合價不同 [圖乙 ]，生成氫氣的質(zhì)量 =（金屬化合價 /相對原子質(zhì)量 )金屬的質(zhì)量。 例 1． （ 2021廣西南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是 ～ t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 ～ t2時段，參加反應(yīng)的鎂的 質(zhì)量與鐵相等 【解析】根據(jù)題意“將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動性順序，并結(jié)合化學(xué)方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題， 0～ t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量。 【答案】 D 命題點二 探究金屬活動性順序 （ 1） 能否與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 。若能，則說明金屬比較活潑；若不能，則說明金屬不活潑。 （ 2）能 否發(fā)生“前置換后”的反應(yīng) ，若金屬Ａ能從Ｂ的鹽溶液中置換出金屬Ｂ，則金屬Ａ比 Ｂ活潑；反之，金屬Ａ比Ｂ的活動性弱。 2．驗證三種金屬活動性的方法 （ 1）取活動性居中的金屬單質(zhì)和兩端的金屬的鹽溶液，將金屬分別插入兩種鹽溶液中，通過是否有金屬被置換出來確定金屬的活動性。即 “兩鹽夾一金 ” 。 （ 2）取金屬活動性居中的金屬的鹽溶液和兩端的金屬單質(zhì)，將兩種金屬分別插入鹽溶液中，通過是否有金屬被置換出來確定金屬的活動性。即 “ 兩金夾一鹽” 。 （ 3） 按從強到弱的順序依次實驗 （以 Zn、 Cu、Ag為例，下同）。將 Zn放入 CuSO4溶液中， Cu放入AgNO3溶液中，根據(jù)是否能夠發(fā)生置換反應(yīng)來確定金屬的活動性 。 （ 4） 利用金屬活動順序中Ｈ的位置，分別讓與Ｈ相鄰的兩種金屬放入酸溶液中 。分別將 Zn、 Cu放入鹽酸中， Zn 反應(yīng)而 Cu 不反應(yīng)，再將 Cu 放入AgNO3 溶液中，看
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