第4節(jié)氨硝酸硫酸學案(已修改)
2024-12-24 08:12 本頁面
【正文】 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 硫酸硝酸和氨 課前預習學案 一、預習目標 了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)； 二、預習內(nèi)容 （一） 思考與交流： 硫酸、硝酸、鹽酸的組成特點？ 酸的分類： 酸的通性有哪些？ 實驗室制 H2 用什么酸？為什么？ （二） 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式與離子方程式： Fe Fe2O3 Fe（ OH） 3 BaCl2 課內(nèi)探究學案 一、濃硫酸的特性 濃硫酸的吸水性 ： 在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸 ， 現(xiàn)象 ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿ ， 結論 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【思考】 實驗室 為什么 常用濃硫酸干燥氣體 ？ 濃 硫酸的脫水性 ： 在蔗糖中加入濃硫酸 現(xiàn)象 ① ＿＿＿＿＿ ② ＿＿＿＿＿ ③ ＿＿＿＿。 蔗糖變黑的本質(zhì) ： 【思考】 如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦？ 【比較】 濃硫酸 的強氧化性 (1)濃硫酸與金屬銅反應探究 【探討 1】 根據(jù)反應的現(xiàn)象，你能分步寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式嗎？ 【探討 2】 上述反應中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？被氧化與被還原的元素各是什么？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少？濃硫酸的作用是什么？ 【探討 3】 考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體，請你想一想如何改進實驗裝置？若想同時證明 SO2 溶液顯酸性，如何改進實驗裝置？畫出簡圖。 (2)濃硫酸與非金屬（如 C）的反應 【思考】 根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，結合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象，寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式嗎？指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎？ (3)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 【濃硫 酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 二、硝酸的氧化性 濃硝酸與銅的反應的化學方程式 。 稀硝酸與銅的反應的化學方程式 。 常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化 ： 鈍化 原因分析： 濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì) ____________________________________________。 【 思考 】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含 氮化合物的化學式嗎？ 三、氨 氨的物理性質(zhì) ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象 的解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 氨的化學性質(zhì) (1)NH3與水的反應 。 NH3H 2O 很不穩(wěn)定，受熱會分解 。 【液氨與氨水的比較】 (2)NH3 與酸的反應 ： 氨與氯化氫的反應 的
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