貴州省習(xí)水縣20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(已修改)
2024-12-22 00:22 本頁(yè)面
【正文】 貴州省習(xí)水縣第一中學(xué)高一年級(jí) 20212021 學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時(shí)間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A． Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 ， 所以 Cl2具有漂白性 B． 紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒 ， 反應(yīng)生成 FeCl3 C． 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實(shí)驗(yàn)室常用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2以避免污染 2． 下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是 A．前者是混合物，后者是 純凈物 B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．分散質(zhì)的粒子直徑均在 1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水 3． 實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是 K2SO4溶液，另一瓶是 NaOH 溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑 不正確 ． ． ． 的是 A． pH試紙 B．紫色石蕊試液 C． Na2CO3固體 D． CuCl2溶液 4． Na2CO3＋ CO2＋ H2O＝ 2NaHCO3的反應(yīng)類(lèi)型是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5． 下列儀器及其名稱(chēng) 不正確 ． ． ． 的是 6． 下列物質(zhì)中屬于鹽的是 A． MgO B． H2SO4 C． NaOH D． KNO3 7． 工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示： 下列有關(guān)說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A． “ 過(guò)量酸 ” 不適合用硝酸或濃硫酸，固體 B可以用 CuO、 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 B．通入 的 氣體 A可以 是 O2或 Cl2 C．通入氣體 A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子 是： Fe2＋ 、 Cu2＋ 、 H＋ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅 8． 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 9． 下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 10． 化學(xué)與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A． Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 B．二氧化硫具有漂白性，可用來(lái)增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒 C．廢舊鋼材焊接前，分別用飽和 Na2CO3， NH4Cl 溶液處理焊點(diǎn) D．聚丙烯酸鈉樹(shù)脂廣泛應(yīng)用于植物移栽及制作尿不濕 11．下列事實(shí)不能用元素周期律 解釋的只有 A．堿性： KOH＞ NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量： Ar＞ K C．酸性： HClO4＞ H2SO4 D．元素的金屬性： Mg＞ Al 12．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是 A． 熔點(diǎn) ： Na MgOSiO2 B． 水溶性 ： SO2H2S HCl C． 熱穩(wěn)定性 ： HFH2ONH3 D． 沸點(diǎn) ： HF HCl HBr 13． “ 玉兔 ” 號(hào)月球車(chē)用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu 的說(shuō)法正確的是 A． Pu與 U互為同位素 B． Pu與 Pu互為同素異形體 C． Pu與 U化學(xué)性質(zhì)完全相同 D． Pu與 Pu最外層電子數(shù)相同 14．第 116號(hào)元素 Lv的名稱(chēng)為鉝．關(guān)于 Lv的敘述錯(cuò)誤的是 A．原子序數(shù)為 116 B．中子數(shù)為 177 C．核外電子數(shù)為 116 D．原子質(zhì)量為 293 15． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序數(shù)依次增大 ， 且只有一種金屬元素。其中 X 與 W處于同一主族， Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）， W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，下列說(shuō)法正 確的是 （ ） A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X＞ Y B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y＞ X＞ W C． Q可分別與 X、 Y、 Z、 W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物 D． Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于 Z的簡(jiǎn)單離子半徑 16． X、 Y、 Z、 W、 R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素， X的原子半徑最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z元素的原子 L 層電子數(shù)為 m＋ n， M 層電子數(shù) m－ n， W元素與 Z元素同主族， R元素原子與 Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2︰ 1。下列敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是（ ） A． X與 Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng) 離子的個(gè)數(shù)比均為 1∶2 B． Y的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定， Y的氫化物熔沸點(diǎn)比 R的氫化物低 C． Z、 W、 R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是： R W Z D． Y分別與 Z、 W、 R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有 5種 17． 已知 W、 X、 Y、 Z 為短周期元素， W、 Z 同主族， X、 Y、 Z同周期， W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性， X、 Y為金屬元素， X的陽(yáng)離子的氧化性小于 Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． X、 Y、 Z、 W的原子半徑依次減小 B． W與 X形成的化合 物中只含離子鍵 C． W含氧酸 的酸性一定比 Z的含氧酸的酸性強(qiáng) D．若 W與 Y的原子序數(shù)相差 5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 Y2W3 18． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第三周期中 Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) X Y Z W Q X元素的氣態(tài)氫化物 B．形成的簡(jiǎn)單離子半徑 W＞ Q＞ Z＞ X C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 Q D． X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和 X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵 19． a、 b、 c、 d為短周期元 素， a的 M電子層有 1個(gè)電子， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍， c與 d同周期， d的原子半徑小于 c。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有 a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物 D． c、 d形成的 氣態(tài)氫化 物 的還原性： dc 20． 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是 ( ) A． X、 Y、 Z元素分別為 N、 P、 O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半徑： Z＞ X＞ Y D． X、 Y、 Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 Y的氫化物 21．如圖所示 ， △ H1=﹣ ?mol﹣ 1， △ H2=﹣ ?mol﹣ 1， 下列說(shuō)法或表示式正確的是 A． C(s、石墨 )═C(s 、金剛石 )△ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石 D． 1 mol石墨的總鍵能比 1 mol金剛石的總鍵能小 kJ 22．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 ( ) 23．把太陽(yáng)光變成激光可用于分解海水制氫氣： 2H2O 2H2↑ ＋ O2↑ 。下列說(shuō)法正確的是( ) A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫氣是一次能源 C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng) D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 24． 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋁片與稀 H2SO
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