九年級化學下冊第十一單元鹽化肥課題一生活中常見的鹽考點復習教案新人教版(已修改)
2024-12-19 11:49 本頁面
【正文】 第十一單元 鹽 化肥 課題一、生活中常見的鹽 考點一、常見的鹽 物 質(zhì) 俗 稱 物理性質(zhì) 用 途 氯化鈉 食 鹽 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 （ 1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑 （ 3）消除積雪（降低雪的熔點） （ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl溶液來選種 （ 5）制生理鹽水（ % NaCl溶液） Na+ 維持細胞內(nèi) 外的水分 分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻 璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色固體 難溶于水 建筑材料、補鈣劑 備注 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為 Na2CO3 10H2O。 碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié) 晶水而變成粉末。（化學變化） 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 考點二、精鹽提純 —— 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 實驗步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 考點三 、碳酸 鈉、碳酸氫鈉、碳 酸鈣的化學性質(zhì) 碳酸鈣的化學性質(zhì)： ①與酸的反應(yīng)： 2HCl + CaCO3 CO2↑ + CaCl2 + H2O ②高溫分解： CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑ 碳酸鈉的化學性質(zhì)： （ 1）與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑ + H2O （ 2）與堿溶液的反應(yīng)； Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應(yīng)； HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ CuO + 2HCl Cu CuO + 2HCl CuO + 2HC CuO + 這兩個反應(yīng)可用檢驗 NaOH 是否變質(zhì) 碳酸根離子的鑒別 ： CO32－ 無色氣體 石
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