“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討(已修改)
2025-10-09 03:24 本頁面
【正文】 第一篇：“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討作者：朱偉鄭志華 來源：福清一中化學(xué)教研組日期: 2004109“等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報(bào)刊雜志，但在教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。本文結(jié)合我們多年的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行一些探討，力求有所突破。一、難點(diǎn)分類“等效平衡”的教學(xué)難點(diǎn)：一是“等效平衡”概念，在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的含量相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關(guān)鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二是“等效平衡”在恒溫恒容條件下的應(yīng)用；三是在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用；四是在計(jì)算中的應(yīng)用。二、難點(diǎn)分散滲透為了突破難點(diǎn)，我們?cè)诮虒W(xué)中將上述難點(diǎn)分散滲透在三節(jié)課中。1．先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應(yīng)用。例1．恒溫恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分?jǐn)?shù)____________。（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分?jǐn)?shù)____________，ＮＯ２的體積分?jǐn)?shù)____________。分析：（1）同溫：①Ｂ和Ｃ是“等效的”②ＡＣＡ變?yōu)椋乱蚕喈?dāng)于加壓。Ｂ容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉(zhuǎn)化為ＳＯ３，ａ％＜ｂ％。（2）（ａ）判斷平衡移動(dòng)：增大反應(yīng)物HI濃度，平衡正移（或反應(yīng)物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動(dòng)）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動(dòng)（注意：不能得出HI分解率增大的結(jié)論）。（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時(shí)1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現(xiàn)起始時(shí)相當(dāng)于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變。（3）減小反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動(dòng)（或反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動(dòng)＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率如何變化的結(jié)論）。結(jié)論：（1）判斷平衡移動(dòng)：應(yīng)用濃度改變對(duì)平衡的影響來判斷。（2）判斷含量變化和轉(zhuǎn)化率變化：恒溫恒容條件下，若反應(yīng)物只有一種，增大（或減?。┐宋锏牧浚喈?dāng)于加壓（或減壓）來判斷；若反應(yīng)物不止一種，同倍數(shù)增大（或減?。└鞣磻?yīng)物的量，相當(dāng)于加壓（或減壓）來判斷。2．先練習(xí)鞏固上次的思路，再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用。例2．恒溫恒壓：（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡，Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若再加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％，平均摩爾質(zhì)量不變。（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達(dá)到平衡， ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)含量不變。分析：（ａ）判斷平衡移動(dòng)（略）。（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉(zhuǎn)化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同。結(jié)論：恒溫恒壓條件下，只要保持相當(dāng)于兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為定值（可以任意擴(kuò)大或縮小），即各同種物的物質(zhì)的量濃度相同，均是等效關(guān)系。3．第三次滲透是在可逆反應(yīng)計(jì)算學(xué)習(xí)以后，學(xué)生已學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法和三步計(jì)算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計(jì)算中的應(yīng)用。三、探求簡(jiǎn)便方法如果求得簡(jiǎn)便易懂的方法，難點(diǎn)不攻自破。我們將三步計(jì)算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始′），用于“等效平衡”的?jì)算非常簡(jiǎn)單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關(guān)系。例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在
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