20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)(已修改)
2024-12-14 20:19 本頁(yè)面
【正文】 (限時(shí) 90分鐘，滿(mǎn)分 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．下列分子中只存在 σ鍵的是 ( ) A． CO2 B． CH4 C． C2H4 D． C2H2 解析： 通常情況下，碳原子與碳原子之間、碳原子與氫原子之間形成 的單鍵都是 σ鍵；碳原子與碳原子之間、碳原子與氧原子之間形成的雙鍵中，一個(gè)價(jià)鍵是 σ 鍵，另一個(gè)是 π鍵；碳原子與碳原子之間形成的叁鍵中，一個(gè)價(jià)鍵是 σ鍵，另兩個(gè)是 π鍵。 答案： B 2． [雙選題 ](2021海南高考 )下列描述中正確的是 ( ) A． CS2為 V 形的極性分子 B． 3?ClO 的空間構(gòu)型為平面三角形 C． SF6中有 6 對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D． SiF4和 23SO? 的中心原子均為 sp3雜化 解析： CS2與 CO2結(jié)構(gòu)相似，碳原子采取 sp雜化，分子為直線(xiàn)形，所以 A項(xiàng)錯(cuò)誤； 3?ClO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，孤電子對(duì)數(shù)為 1，所以是三角錐形， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； SF6的價(jià) 層電子對(duì)數(shù)為 6，無(wú)孤電子對(duì)，呈正八面體結(jié)構(gòu)，有 6 對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)， C 項(xiàng)正確； SiF4和SO2－3 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4， SiF4無(wú)孤電子對(duì)，所以為正四面體結(jié)構(gòu)， SO2－3 含孤電子對(duì)，為三角錐形，但中心原子都是 sp3雜化， D項(xiàng)正確。 答案： CD 3．下列物質(zhì)中，難溶于 CCl4的是 ( ) A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．甲烷 解析： CCl4為非極性分子構(gòu)成的溶劑， 根據(jù)相似相溶規(guī)律，極性分子水難溶于 CCl4，而碘單質(zhì)、苯、甲烷都為非極性分子。 答案： B 4． [雙選題 ]下列分子或離子中與 O3為等電子體的是 ( ) A． SO2 B． N2 C． 2NO? D． CN－ 解析： 具有相同價(jià)電子數(shù) (指價(jià)電子總數(shù) )和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。一個(gè) O3分子含有 3個(gè)氧原子、 (63＝ )18個(gè)價(jià)電子，因此 O3的等電子體也應(yīng)該含有 3個(gè)原子、 18 個(gè)價(jià)電子。 SO2和 2NO? 都含有 3 個(gè)原子、 18 個(gè)價(jià)電子； N2和 CN－ 都含有 2 個(gè)原子、 10個(gè)價(jià)電子；因此 SO2和 NO2都是 O3的等電子體。 答案： AC 5．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)?P 原子是以 sp2雜化的結(jié)果 B． sp3雜化軌道是由任意的 1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p 軌道混合形成的四個(gè) sp3雜化軌道 C．凡中心原子采取 sp3雜化的分子，其 VSEPR 模 型都是四面體 D． AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形 解析： PCl3分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝ 3＋ 12(5－ 31)＝ 4，因此 PCl3分子中 P原子以 sp3雜化， sp3雜化軌道是原子最外層電子層上的 s軌道和 3個(gè) p 軌道 “混合 ”起來(lái)，形成能量相等、成分相同的 4 個(gè)軌道。 sp3雜化所得到立體構(gòu)型應(yīng)為四面體，如甲烷分子。但是如果雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，則構(gòu)型將發(fā)生變化，如 NH3分子是三角錐型， H2O分子是 V型。 PCl3分子中一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)雜化軌道，因此， PCl3分子是三角錐型 (如圖所示 )。 答案： C 6．下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ( ) A． CO2 B． H2S C． PCl3 D． SiCl4 解析： 利用 VSEPR模型判斷， H2S與水分子結(jié)構(gòu)相似，
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