人教版中考化學(xué)專題三物質(zhì)的除雜、分離與鑒別(已修改)
2025-11-30 04:32 本頁(yè)面
【正文】 中小學(xué)課件 專題三 物質(zhì)的除雜、分離與鑒別 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 考點(diǎn)一 物質(zhì)的除雜、分離 1 ．物質(zhì)的除雜是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽撤N物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱為提純。 2 ．除雜的原則： ( 1) 不引入新雜質(zhì)； ( 2) 不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量； ( 3) 雜質(zhì)便于分離。 中小學(xué)課件 3 ．除雜方法 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 4. 除雜方法的三個(gè)優(yōu)化原則： ( 1) 若同時(shí)有多種方法可除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。 ( 2) 盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法。 ( 3) 先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。 中小學(xué)課件 5 ．常見(jiàn)物質(zhì)的除雜歸納： 物質(zhì) ( 雜質(zhì) ) 除雜方法 CO2( C O ) 把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 CO2( H C l ) 通過(guò)飽和的 N aH C O 3 溶液 CO2(H2O) 通過(guò)濃硫酸 C O ( C O2) 通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 H2( H C l 、H2O) 通過(guò)盛有足量生石灰和氫氧化鈉固體混合物的干燥管 中小學(xué)課件 H2( H C l ) 通過(guò)足量 N aO H 溶液 O2( H C l ) 通過(guò)足量 N aO H 溶液 O2( C O2) 通過(guò)足量 N aO H 溶液再通過(guò)濃硫 酸 O2(H2O) 通過(guò)濃硫酸 N2(O H2O) 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)再通過(guò)濃硫酸 C u ( F e 或 C u O ) 加入足量的稀硫酸，過(guò)濾 C u O ( C 或 C u ) 在空氣 ( 或氧氣流中 ) 灼燒混合物 中小學(xué)課件 C aO ( C a C O3) 高溫灼燒 C aCO3( C aO ) 加大量水，過(guò)濾 F e S O4( C u S O4) 加入足量的鐵粉，過(guò)濾 N aCl ( N a2CO3) 加入適量的鹽酸 N aCl ( N a2SO4) 加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾 中小學(xué)課件 物質(zhì) ( 雜質(zhì) ) 除雜方法 N aCl ( C u S O4) 加入適量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾 N aCl ( N aO H ) 加入適量的鹽酸，蒸發(fā) C aCl2( H C l ) 加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾 K C l ( K2CO3) 加入適量的鹽酸，蒸發(fā) N aO H ( N a2CO3) 加入適量的澄清石灰水充分反應(yīng)后過(guò)濾 K N O3( N aCl ) 冷卻熱飽和溶液 N aO H [ C a ( O H )2] 加入適量的 Na2CO3溶液，過(guò)濾 中小學(xué)課件 考點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒別 1 ．物質(zhì)鑒別的原則 ( 1) 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法的不用化學(xué)方法，能用一種試劑的不用多種試劑。 ( 2) 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度大。 ( 3) 防止干擾：鑒別 Cl－和 SO42 －時(shí)，只能用 B a ( N O3)2溶液，不能用 A gNO3溶液。 中小學(xué)課件 2 ．物質(zhì)鑒別的方法 ( 1) 不加任何試劑型 ① 觀察顏色、聞味法：先找出有特殊顏色或有特別氣味的一種物質(zhì)，然后再用它和其他物質(zhì)混合，根據(jù)特殊現(xiàn)象鑒別出第二種物質(zhì)，再以第二種物質(zhì)為試劑，讓它與剩余物質(zhì)混合，鑒別出有特殊現(xiàn)象的第三種物質(zhì)，以此類推。 ② 兩兩混合法：是將其中任一種未知液與其他幾種未知液混合，根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象通過(guò)分析而得出結(jié)論的鑒別方法。 中小學(xué)課件 ( 2) 加水鑒別型：根據(jù)水和不同物質(zhì)混合的現(xiàn)象鑒別。① 有些物質(zhì)會(huì)放熱：如 C aO 、濃 H2SO N aO H 等； ② 有些物質(zhì)難溶而變渾濁：如 B aS O A gCl 、 B aCO C a C O3等； ③ 有些物質(zhì)溶于水顯特征顏色：如 C u S O F e C lK M n O4等。 中小學(xué)課件 ( 3) 一種試劑鑒別型 ① 若幾種物質(zhì)在溶液中的酸堿性不同可用酸堿指示劑或 pH 試紙。 ② 選擇一種使它們分別產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑。碳酸鹽和酸混合有氣體產(chǎn)生。有 Fe3 ＋、 Cu2 ＋、 Mg2 ＋等常用堿，SO42 －、 Cl－分別用 Ba2 ＋、 Ag＋等。 中小學(xué)課件 3 ．常見(jiàn)物質(zhì)的特征顏色 特征顏色 常見(jiàn)物質(zhì) 紅褐色沉淀 氫氧化鐵 [ F e ( O H )3] 藍(lán)色沉淀 氫氧化銅 [ C u ( O H )2] 不溶于稀 硝酸的白色沉淀 氯化銀 ( A g C l ) 、硫酸鋇( B aS O4) 沉 淀 能溶于酸的白色沉淀 氫氧化鎂 [ M g( O H )2] 等不溶性堿；碳酸鈣 ( C a C O3) 、碳酸鋇 ( B aCO3) 中小學(xué)課件 藍(lán)色溶液 可溶性銅鹽溶液 ( C u2 ＋) 黃色溶液 可溶性鐵鹽溶液 ( F e3 ＋) 淺綠色溶液 可溶性亞鐵鹽溶液 ( F e2 ＋) 溶 液 紫紅色溶液 高錳酸鉀溶液 ( K M n O4) 中小學(xué)課件 固 體 綠色固體 堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 紅色固體 銅 (Cu)、紅磷 (P)、三氧化二鐵 (Fe2O3)、氧化汞 (HgO)等 黑色固體 木炭 (C)、氧化銅 (CuO)、二氧化錳 (MnO2)、四氧化三鐵 (Fe3O4)、 鐵粉 (Fe)等 紫黑色固體 高錳酸鉀 (KMnO4) 白色固體 無(wú)水硫酸銅 (CuSO4)、氯化銀 (AgCl)、硫酸鋇 (BaSO4)、碳酸鋇 (BaCO3)、氫氧化鋁 [Al(OH)3]、氧化鈣 (CaO)、氫氧化鈣 [Ca(OH)2]、碳酸氫銨 (NH4HCO3)、五氧化二磷 (P2O5)、氧化鎂 (MgO)、氯酸鉀 (KClO3)、氯化鉀(KCl)、尿素 [CO(NH2)2]、硫酸銨 [(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨 (NH4Cl)、 氫氧化鈉 (NaOH)等 銀白色金屬 鎂 (Mg)、鐵 (Fe)、鋅 (Zn)、鋁 (Al)等 中小學(xué)課件 淡藍(lán)色 H2
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