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上科版高三化學(xué)金屬的冶煉(已修改)

2024-12-04 15:34 本頁(yè)面
 

【正文】 金 屬 的 冶 煉 知 識(shí) 要 點(diǎn) 金屬冶煉 煉鐵 生鐵和鋼 還原反應(yīng) 自然界中的金屬大多以什么形式存在呢 ? 主要存在在那里呢 ? 赤鐵礦 ( Fe2O3) 磁鐵礦( Fe3O4) 黃鐵礦( FeS2) 褐鐵礦 ( Fe2O3nH2O) 黃銅礦( CuFeS2) 方鉛礦 ( PbS) 孔雀石( Cu2(OH)2CO3) 軟錳礦( MnO2) 形成 化合物 形成單質(zhì) 化合態(tài) 絕大多數(shù)金屬 很少數(shù)不活潑金屬 元素以 形式存在 游離態(tài) 元素以 形式存在 金屬的存在形式 怎樣從礦石中把鐵煉出來(lái)呢 ? 一、藥品: 赤鐵礦 (Fe2O3),一氧化碳 (CO) 二、原理: 三、裝置: 四、實(shí)驗(yàn)步驟: 驗(yàn)純,檢查裝置的氣密性 先通一氧化碳?xì)怏w, 點(diǎn)燃最后的酒精燈,最后再點(diǎn)燃酒精噴燈。( why?) 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出有關(guān)的方程式 Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2 高溫 解讀鐵的冶煉 現(xiàn)象 紅棕色粉末變成黑色粉末 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 點(diǎn)燃尾氣 ,呈藍(lán)色火焰 Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2。 高溫 Ca(OH)2 +CO2===H2O +CaCO3 2CO+O2===2CO2 點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳直至硬質(zhì)
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
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