滬科版化學高一下硫酸2(已修改)
2024-12-04 10:18 本頁面
【正文】 硫 酸 第 一 課 時 孫月霞 難揮發(fā)性： 用于制揮發(fā)性強酸（鹽酸、硝酸） 2NaCl+H2SO4(濃 )=Na2SO4+2HCl↑ ? 濃硫酸 一 ) 物理性質 ： 1)色味態(tài) : 2)密度： 3)溶解性： 4)沸點： 無色、無味、粘稠的油狀液體 大 與水任意比互溶。 高，難揮發(fā) 注： 一高 : 三大 : 沸點 密度、溶解度、稀釋熱 思考：濃硫酸的稀釋？ 一、硫酸的性質 （一）物理性質 純硫酸是一種 無色油狀粘稠 的液體， %的濃硫酸是一種 高沸點、難揮發(fā) 的 強酸 ，能與水以任意比混溶，溶解時 放出大量的熱 。在純硫酸中可以認為全部是以 分子狀態(tài) 而存在的 ,無 H+ 、 SO42 等離子 。 （二）稀釋濃硫酸 將 濃硫酸 沿器壁緩慢注入 水 中 ，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。 規(guī)律： 兩種液體混合時，要把密度大的加到密度小的液體中，如濃硫酸、濃硝酸混酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁 緩慢注入 濃硝酸。 （三）化學性質 A、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4＝ 2H++SO42－ 酸的通性有哪些？ 稀硫酸的化學通性 （ 1）與指示劑作用 （ 2）與堿反應 （ 3）與堿性氧化物反應 （ 4）與金屬反應（氫前） （ 5）與某些鹽反應 B、濃硫酸的特性 應用：作氣體干燥劑（氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化硫等） 注： 濃 H2SO4 不可干燥 SO NH H2S 、 HBr、 HI等 儀器：洗氣瓶 現(xiàn)象 : 4）生成刺激性氣味的氣體 。 反應 ： 結論： 體現(xiàn)出濃硫酸的 脫水性和氧化性 2H2SO4 (濃 ) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ 1）蔗糖變黑 2）體積膨脹
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