21共價(jià)鍵1選修3(已修改)
2024-12-03 22:49 本頁(yè)面
【正文】 分子中相鄰原子之間是靠什么 作用而結(jié)合在一起？ 什么是化學(xué)鍵？ 什么是離子鍵？ 什么是共價(jià)鍵？ 化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的 化學(xué)鍵。 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。 你能用電子式表示 H HCl、 Cl2 分子的形成過(guò)程嗎？ 為什么不可能有 H H2Cl、 Cl3 分子的形成？ 一、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵具有飽和性 按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未 成對(duì)電子，便可和幾個(gè) 自旋相反 的電子配對(duì)成鍵， 這就共價(jià)鍵的“飽和性”。 H 原子、 Cl原子都只有一 個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成 H HCl、 Cl2分子， 不能形成 H H2Cl、 Cl3分子 價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 兩原子各自提供 1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。 兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大
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