20xx人教版高中化學選修2第一章第一節(jié)化工生產(chǎn)過程中的基本問題第2課時(已修改)
2024-12-02 22:04 本頁面
【正文】 2020/12/23 1 教學目標 能用勒夏特列原理選擇二氧化硫催化氧化的合適條件。 化工生產(chǎn)過程中的基本問題 2020/12/23 2 三、生產(chǎn)中反應條件的控制 復習回顧： 影響化學反應速率的因素有哪些？ 指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 注意： （ 1）前提是“一定條件下的可逆反應”； （ 2）實質(zhì)是“正反應和逆反應速率相等”； （ 3）標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。 什么是化學平衡？ 反應物濃度、溫度、壓強（對有氣體參加的反應）、催化劑 生產(chǎn)中反應條件的控制 2020/12/23 3 補充： 平衡的移動 ， 即改變反應條件 （ 濃度 、 溫度 、壓強 ） 對化學平衡的影響 條件的改變 平衡移動方向 平衡移動的結(jié)果 增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大壓強 升高溫度 向正反應方向移動 向正反應方向移動 向氣體體積縮小的方 向移動 向吸熱反應方向移動 反應物濃度減小 生成物濃度增大 體系壓強減小 體系溫度降低 勒夏特列原理： 如果改變影響化學平衡的一個條件 （ 濃度 、 溫度或壓強等 ） ， 平衡就會向著能夠 減弱 這種改變的方向移動 生產(chǎn)中反應條件的控制 2020/12/23 4 三、生產(chǎn)中反應條件的控制 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 催化劑 加熱 SO2接觸氧化的
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