人教版化學(xué)九下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)同步測試-資料下載頁

【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)雙基落實1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（）g水中溶解有10g氫氧化鈉g溶液中含有1g氫氧化鈉1:95g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2．從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液中倒出20

2024-12-03 10:29

人教版化學(xué)第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________與__________之比，表達式為________________________________。2．溶液稀釋前后，______________不變，稀釋后溶液的質(zhì)量＝稀釋前________的質(zhì)量＋________的質(zhì)量3．配

2024-12-08 11:19

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)案-資料下載頁

【總結(jié)】教學(xué)內(nèi)容：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大．但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學(xué)到的知識．【課前復(fù)習】※會做了，學(xué)習新課有保障1．下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（　　）A．食鹽　　　　　　B．熟石

2025-04-17 06:27

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12討論：?如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？?如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？如何準確、定量地表示溶液的組成呢？3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)——溶液組成的表示方法：1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分數(shù)來表示。42、

2025-08-01 14:24

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓(xùn)課件(ppt35頁)-資料下載頁

【總結(jié)】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)判斷：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？【判斷溶液濃稀】淺較深深101010對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶

2025-03-01 12:37

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓(xùn)課件(ppt32頁)-資料下載頁

【總結(jié)】課題3第一課時第一課時在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅水實驗95試管編號溶液顏色比較溶　劑質(zhì)量/g溶　質(zhì)質(zhì)量/g溶　液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g1g11g

2025-03-01 12:39

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)案(-資料下載頁

【總結(jié)】【知識要點】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以準確地表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少。：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?！　?shù)學(xué)表達式：　　特點：無單位、是個比值、一般不受溫度的影響等。　　飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：　?。ㄆ渲蠸為該溫度下物質(zhì)的溶解度）2

2025-04-17 05:50

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)習題-資料下載頁

【總結(jié)】，某溶液的溶解度是Sg，該溫度時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為P%，則S和P的大小關(guān)系是--------------------------------------------（）A.S＞PB.S＜PC.S=PD.無法確定10%的氯化鉀溶液1

2024-11-09 05:56

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算-資料下載頁

【總結(jié)】nalasy一、溶解度固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在壓強為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強

2024-11-19 12:04

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算(新)-資料下載頁

【總結(jié)】1g2g試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍色藍色深藍色10g10g10g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的

2025-08-05 08:27

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2-資料下載頁

【總結(jié)】課題3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）第九單元溶液9年級化學(xué)組主備人：黃小紅議課時間：授課時間：學(xué)習目標（1分鐘）濃縮與稀釋的相關(guān)計算方法、步驟、注意事項自學(xué)指導(dǎo)1（1分鐘）“例2’-44標記重點能進行有

2024-11-24 13:45

初中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)方程式的計算-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相對原子質(zhì)量Fe-56S-32O-16H-1Ca-401、某同學(xué)為探究鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g1008080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實

2025-06-18 07:03

第10講配制溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算-資料下載頁

【總結(jié)】復(fù)習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質(zhì)的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)克，溶劑克。4060

2025-01-09 17:00

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)誤差分析-資料下載頁

【總結(jié)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作及誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積用天平準確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量用量筒量取所需溶劑的體積將量取的溶劑倒入盛有固體的燒杯中并用

2025-05-10 02:11

2022年中考化學(xué)練習29溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-資料下載頁

【總結(jié)】練習29溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 自主學(xué)習 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________和____________之比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用計算式表示為________________________. ...

2025-01-25 05:04

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(編輯修改稿)

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化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-資料下載頁

化學(xué)--溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(參考版)