溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)案(已修改)
2025-04-29 06:27 本頁(yè)面
【正文】 教學(xué)內(nèi)容：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大．但這種比較方法太粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準(zhǔn)確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學(xué)到的知識(shí)．【課前復(fù)習(xí)】※會(huì)做了，學(xué)習(xí)新課有保障1．下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（ ?。〢．食鹽 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸鈉2．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ?。〢．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝20∶21C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶103．將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（ ?。〢．溶解度變大 B．溶劑質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量不變 D．溶液由稀變濃4．將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時(shí)所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1．選B 2．選C 3．選C、D4．蔗糖占溶液質(zhì)量的百分比為100%＝20%．※先看書(shū)，再來(lái)做一做1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它表示的含義是什么？2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液要經(jīng)過(guò)____________、____________、____________三個(gè)步驟．3．80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________．4．欲將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加水____________g．【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義．2．會(huì)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．3．學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液．【基礎(chǔ)知識(shí)精講】※課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用來(lái)描述物質(zhì)組成的一種方法．實(shí)質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解應(yīng)明確五點(diǎn)：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無(wú)關(guān)．3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位．4．由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系．因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義．例如20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克，說(shuō)明20℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃時(shí)，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)100%＝%，離開(kāi)實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討
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