高一化學(xué)硫酸的工業(yè)制法(已修改)
2025-08-28 02:33 本頁(yè)面
【正文】 奉化中學(xué) 一、接觸法制造硫酸的反應(yīng)原理 H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 S+O2===SO2 點(diǎn)燃 2SO2+O2===2SO3 催化劑 △ 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高溫 思考 1： 考慮原料和成本等因素，你認(rèn)為工業(yè)合成硫酸的途徑如何？ 寫(xiě)出化學(xué)方程式。 二、接觸法制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程 SO3 H2SO4 SO2 S 硫化物 如 FeS2 1 造氣 2接觸氧化 3 三氧化硫的吸收 思考 2： 接觸法制硫酸的三個(gè)階段和三設(shè)備？ 沸騰爐 爐氣 1. 造氣 SO O N水蒸氣以及一些雜質(zhì)，如 As、 Se等的化合物和礦塵等等。 原料 粉碎 氧氣 凈化 干燥 思考 3： 如何提高原料利用率和處理爐氣 ？ 2. 接觸氧化 2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)?！?H =沸騰爐 接觸室 沸騰爐600C 5000C 4500C 8500C 5000C 熱交換器 催化劑 下一張 返回 接觸室 沸騰爐 吸收塔 熱交換 5000C 1500C %H2SO4 尾氣 思考 6： 工業(yè)上用 吸收 SO3是因?yàn)? 。 逆流原理應(yīng)用 尾氣的組成： SO2,O2,N2 （ 1） 堿法： Na2CO3 Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 (2)氨水法： NH3H2O 2NH3H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O 工業(yè)上用 吸收SO3，是因?yàn)? 。 思考 7： 為什么尾氣未經(jīng)處理不準(zhǔn)直接排入大氣？ 三、環(huán)境保護(hù) 環(huán)境污染：大氣污染、水污染、 土壤污染、食品污染、固體廢 棄物、放射性污染、噪聲污染 等。 工業(yè)上的三廢：廢水、廢渣、廢氣 1．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如右圖），圖中在 a、 b、 c處流入或流出的氣體正確的是（ ） A． a處 SO N2 B． b處 SO O N2 C． a處 SO O2 D． c處 SO N2 B ? 2．在氧氣中灼燒 、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過(guò)一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用 20 mL 1 molL1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）。 ? A40% B46% % D80 % ? 3．含 FeS2 80%的硫鐵礦，煅燒時(shí)損失硫5%， SO2氧化成 SO3時(shí)利用率為 98%，問(wèn)生產(chǎn) 1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？ t ? 4．工業(yè)上測(cè)量 SO N ? O2混合氣體中 SO2含量的 ? 裝置如圖。反應(yīng)管中裝有 ? 碘的淀粉溶液。 SO2和 I2 ? 發(fā)生的反應(yīng)為 N O2不與 I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ? （ 1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 __的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。 ? （ 2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣。則測(cè)得的 SO2含量 _（選填：偏高，偏低，不受影響）。 ? （ 3
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