高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成(已修改)
2025-08-28 02:25 本頁(yè)面
【正文】 氫氣與氯氣的反應(yīng) 我們已經(jīng)做過(guò)氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么，若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照，又會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？ 將氫氣和氯氣按 1： 1的體積之比混合于集氣瓶中，瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。 觀(guān)察到的想象： 反應(yīng)的核心方程式： 氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢？ 分析氫原子氯原子的價(jià)格特點(diǎn)，討論它們是通過(guò)什么方式使原子最外層電子達(dá)到最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的、 Ｃ l2 氣體分子 H2 氣體分子 分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？ 我只有一個(gè)電子，太少了 我也少一個(gè)電子 e Ｈ 原子 Cl 原子 二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？ e 好 呵 謝 謝 好 呵 謝 謝 愿意 愿意 電子 電子 H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？ Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？ 我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn)． 我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道 我們的接合使人類(lèi)的工廠(chǎng)有了活力 H2+Cl2===2HCl 點(diǎn)燃 共價(jià)鍵的形成 ?定 義： ?形成條件： ?形成特征： ?成鍵粒子： ?成鍵結(jié)果： 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 非金屬原子間 有電子的偏移共用，沒(méi)有電子失得 形成共價(jià)化合物或單質(zhì) 原子 共用電子對(duì) 共用電子對(duì)共用電子對(duì) 共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程 (或單質(zhì) ) H + O + H → H O H 注意事項(xiàng)： ①不用箭頭表示電子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③沒(méi)有形成離子． HCl H2O F2 H Cl + → H Cl F + → F F F 練習(xí) :用電子式表示 H2S和 Br2的形成過(guò)程． 共用電子對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式： H－ H Cl－ Cl H－ Cl H－ O－ H 說(shuō)明： 1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物； 2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵； 3） 8e不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在共價(jià)化合物 中，有的原子最外層電子數(shù)少于 8e ，而有的原子最外層電子比 8e多 . O H H 表示共價(jià)鍵 沒(méi)有化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 1 定義： 相鄰 原子間 強(qiáng)烈 的相互作用 2 分類(lèi)： 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 3 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 練 習(xí) １： ① NaOH的電離方程式為＿＿，OH－ 中 O 、 H原子之間通過(guò)＿＿鍵結(jié)合在一起，所以 NaOH中既有＿＿鍵，又含有＿＿． ② CaCl2中含 ____鍵，屬于____化合物，兩元素分別位于____族和 ____族； SO2中含 ____鍵，屬于 ____化合物，兩元素的族序數(shù)分別為 ____和 ____，所以 AB2型化合物可能為 ____化合物，也可能為 ____化合物． 2： ① 關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是： A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵； B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵； C）共價(jià)鍵也存在電子得失； D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 ② 下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是： A)BaCl2 B)NaOH
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