九年級化學化學方程式(已修改)
2025-08-28 00:57 本頁面
【正文】 在 A + B —— C 的反應(yīng)中， 5克 A和 4克 B恰好完全反應(yīng)，求生成的 C的質(zhì)量。 在 A + B —— C 的反應(yīng)中， 5克 A和 4克 B充分反應(yīng)后，剩余 1克 B，求生成的 C的質(zhì)量。 在 A + B —— C 的反應(yīng)中， 5克 A和 4克 B能恰好完全反應(yīng)，如 5克 A和 6克 B充分反應(yīng)后，生成 C的質(zhì)量為多少？ 9克 8克 9克 在化學反應(yīng) 2XY2+Y2=2Z中 Z的化學式為（ ） A、 X2Y3 B、 XY3 C、 X2Y6 D、 X2Y4 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO2和 H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有 ___元素 C、 H O B 觀察思考 ： 描述水的通電分解這一反應(yīng)？ （ 1）水在通電的條件下分解產(chǎn)生氫氣與氧氣 （ 2） 水 通電 氫氣 +氧氣 （ 3） H2O H2 O2 通電 + + 通電 （ 4） （ 5） 2H2O 通電 2H2 O2 + 一、化學方程式的概念 用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式 2H2O 通電 2H2 O2 + o oc oco C O2 + 點燃 C O2 12 32 44 請從物質(zhì)的角度、微粒的角度及各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三個方面分析以上這個反應(yīng)你獲得哪些信息？ 觀察與思考 二、化學方程式的涵義 表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件； 表示反應(yīng)物、生成物間的量的關(guān)系 （ 1）二者的質(zhì)量關(guān)系； （ 2）二者微粒數(shù)間的關(guān)系。 舉個例子說明吧 例如： 2H2 + O2 ===== 2 H2O 點燃 物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系 4 32 36 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 —— 定性讀法 每兩個氫氣分子和一個氧氣分子在點燃的條件下，生成兩個水分子 —— 微觀讀法 每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成 36份質(zhì)量的水 —— 定量讀法 三、化學方程式的讀法 觀察與思考 觀察以下兩個式子，能否用它們表示水的分解，為什么？ H2O H2 O2 + 通電 H2O H2 O + 通電 不符合客觀事實 不遵守質(zhì)量守恒定律 四、化學方程式書寫原則 ： ?書寫化學方程式必須同時體現(xiàn)以下兩個原則 必須以客觀事實為依據(jù) ， 不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng) 要遵守質(zhì)量守恒定律 書寫磷燃燒生成五氧化二磷的化學方程式 左邊 （ 短線連接 ） 右邊 寫反應(yīng)物的化學式 寫生成物的化學式 配平 注明條件，將短線改成等號，考慮是否標明生成物的狀態(tài) 4P + 5O2 2 P2O5 點燃 P + O2 P2O5 P + O2 P2O5 2 5 4 五 、 化學方程式的書寫步驟 注明化學反應(yīng)條件（點燃、加熱 “ Δ”、催化劑等），考慮是否標明生成物狀態(tài)（氣體用 “ ↑ ” 號、沉淀 “ ↓ ” 號 表示），最后把短線（或箭頭）改成等號。 標明生成物狀態(tài)時記?。? 溶生不溶加 ，固液生氣上 。 寫出反應(yīng)物和生成物的化學式 配平化學方程式，并檢查 我還有問題： 為什么“ ↑”有時候用，有時候不用呢？ 化學方程式中“ ↑”和“ ↓”的用法 一、表示氣體產(chǎn)物 1．凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學式后邊用 “ ↑ ” 符號標出。如： 那什么情況下不使用這些箭頭呢？ 2．一般如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用 “ ↑ ” 表示。如： ▲ 反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用 “ ↑ ” 表示。 什么情況使用“ ↓ ” 什么時候不使用呢？ 二、表示不溶性固體生成物 1．反應(yīng)在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學式后邊用 “ ↓ ” 表示。如： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用 “ ↓ ” 表示。 我還有問題： 我們學習質(zhì)量守恒定律有什么應(yīng)用呢？ 根
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