高一化學鋁的氧化物與氫氧化物(已修改)
2024-11-28 01:49 本頁面
【正文】 【 典例 1】 某混合物 A，含有 KAl(SO4) Al2O3和 SiO2，按以下實驗進行物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。 (已知 SiO2不溶于水和強酸性溶液 )。 Ⅰ 、將混合物溶于水后過濾，得溶液 B和沉淀 C Ⅱ 、向溶液 B中加入過量的氨水，得溶液 D和沉淀 E Ⅲ 、將沉淀 C用過量的鹽酸溶解后過濾，得沉淀 F和溶液 G，向溶液 G中加入過量的氨水 ,得沉淀 E和溶液 H，過濾將兩部分 E合并 ,后加熱灼燒得固體 J。 據(jù)此回答下列問題： (1)在以上過程中將溶液和沉淀分離所采取的方法是 ＿＿＿＿。 (2)根據(jù)以上所述，寫出下列物質(zhì)的化學式：溶液 H＿＿＿和固體 J＿＿＿。 (3)寫出過程 Ⅲ 的三個化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿。 【 思路點撥 】 解這類題目，關鍵是要弄清各種物質(zhì)之間的反應關系： (1)要熟悉實驗操作的基本操作。 (2)要明白各種物質(zhì)之間的基本反應，生成的各種物質(zhì)，掌握基本的化學方程式。 【 自主解答 】 解答本題可以用如下流程圖： 答案： (1)過濾 (2)NH4Cl Al2O3 (3)Al2O3+6HCl ==== 2AlCl3+3H2O AlCl3+3NH3 H2O ==== Al(OH)3↓ ＋ 3NH4Cl 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ==== △ 【 典例 2】 有四種含鋁元素的化合物 A、 B、 C、 D， A、 B 是兩種難溶于水的物質(zhì)，并且能發(fā)生如下的化學反應： ① A+NaOH D+H2O； ② B A+H2O； ③ C+NaOH(適量 ) B+NaCl； ④向 D溶液中滴入鹽酸能產(chǎn)生沉淀，鹽酸過量沉淀又溶 解； 則 A、 B、 C、 D的化學式分別為 A＿＿， B＿＿， C＿＿， D＿＿；反應④有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿。 △ 【 思路點撥 】 這是一個比較簡單的小推斷題，做這一類題目的關鍵是熟悉所學物質(zhì)的基本性質(zhì)，和物質(zhì)之間的基本反應，以及一些物質(zhì)的特性。 【 自主解答 】 由題意可知： A、 B、 C、 D四種物質(zhì)均含有鋁元素， A與 B難溶于水，且 A與 C都能與 NaOH反應，生成的 D又與鹽酸反應生成沉淀，當鹽酸過量時，生成的沉淀又能與鹽酸反應溶解，所以 A為 Al2O B為Al(OH) C為 AlCl D為 NaAlO2。 答案： Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 AlO2+H++H2O ==== Al(OH)3↓ ， Al(O
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1