【總結(jié)】第三節(jié)鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)展示,會(huì)分析強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況,能夠?qū)ζ渌釅A性進(jìn)行判斷。2.掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。3.能根據(jù)電荷守恒和物料守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.掌握鹽類水解的有關(guān)應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)1鹽類的水解問(wèn)題1:鹽類的水解實(shí)質(zhì)及其條件?1.實(shí)質(zhì):鹽中
2024-11-10 00:33
【總結(jié)】【考綱點(diǎn)擊】1.了解常見(jiàn)氣體的制備原理和方法.2.與其他各部分知識(shí)、技能的綜合應(yīng)用.【考情播報(bào)】1.以常見(jiàn)氣體的制備為知識(shí)載體考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?.氣體制備實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)
2025-01-07 12:21
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件59《電解原理的應(yīng)用》電離電解條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后,再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),在兩
2024-11-13 12:03
【總結(jié)】物質(zhì)的量濃度
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】原電池的原理及應(yīng)用普通干電池手機(jī)鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽(yáng)能電池考點(diǎn)年份試卷類型題號(hào)題型分值原電池原理及應(yīng)用2020江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6
2024-11-11 21:03
【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題:鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】物質(zhì)的檢驗(yàn)
【總結(jié)】【例1】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖錯(cuò)誤的是()學(xué)案物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離和提純要點(diǎn)一制備氣體的反應(yīng)原理解析實(shí)驗(yàn)室常用加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物,制取氨氣,棉花的作用是減慢NH3和空氣的對(duì)流,提高收集到的氨氣的純度,A正確;為了防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,用苯覆蓋在FeSO4溶液上,并將滴管插
2024-11-10 00:34
【總結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281一、與非金屬反應(yīng)4Na+O2==2Na2O(白色固體,不穩(wěn)定)2Na+O2===Na2O2(淡黃色固體,較穩(wěn)定)點(diǎn)燃2、與硫反應(yīng)2Na+S==Na2S(研磨時(shí)發(fā)生爆炸)1、與氧氣反應(yīng)二、鈉與水反應(yīng)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2024-11-10 23:07
【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素南京一中劉言濤實(shí)驗(yàn)講解中我們做過(guò)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)三:Na2S2O3+H2SO4=Na
2024-11-09 08:55
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率2020年12月18日星期五專題2化學(xué)轉(zhuǎn)化反應(yīng)與能量第一課時(shí)1、概念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣?lái)表示。2、定量表示方法:V(A)=C終—C始t終—t始=?C?t一、化學(xué)反應(yīng)速率3、各物理量的單位:提醒
2024-11-11 21:02
【總結(jié)】1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化[閱讀提綱](焓變)?什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?熱化學(xué)方程式?在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱?明物質(zhì)的集聚狀態(tài)??能否用分?jǐn)?shù)表示?一.反應(yīng)熱(焓變)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱(焓變?chǔ))。:
2025-08-16 02:02
【總結(jié)】專題四化學(xué)反應(yīng)與能量變化聯(lián)想:能量熱效應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱蓋斯定律第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).吸熱反應(yīng):放熱反應(yīng):多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇
2024-11-11 04:40
【總結(jié)】立足課改,穩(wěn)中求新抓準(zhǔn)方向,提高效度----有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)浙江省富陽(yáng)中學(xué)唐穎聰有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)三、如何提高復(fù)習(xí)效度一、透析《考試說(shuō)明》等依據(jù)二、研讀08年高考和09樣卷課程改革考試改革指導(dǎo)引領(lǐng)檢驗(yàn)鞏固《基礎(chǔ)教育課
【總結(jié)】?知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。?通過(guò)實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)實(shí)驗(yàn)探究1現(xiàn)象結(jié)論1.;2.溫度計(jì)的液柱,由℃到
2024-11-11 05:53