質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)總結(jié)(已修改)
2025-08-17 17:13 本頁面
【正文】 質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)總結(jié) 質(zhì)量守恒定律 1．參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律； （2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物； （3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。 知識點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因 從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。 化學(xué)變化反應(yīng)前后： 知識點(diǎn)三：化學(xué)方程式 一、定義： 用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 二、意義： 化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些？ 表示反應(yīng)物是 C, O2；表示生成物是 CO2 ； 表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃； 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積； 各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 讀法： ： 碳 和 氧氣 在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ； ：每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化碳分子 ：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2→CO2+H2O，則A中一定含有元素，可能含元素②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為1
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