物質(zhì)的量的濃度知識點(diǎn)整理(已修改)
2025-08-17 09:43 本頁面
【正文】 完美格式整理版 第八講 物質(zhì)的量的濃度1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；2．溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算；3．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5．高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2．難點(diǎn)聚焦1．物質(zhì)的量濃度?！ 舛仁侵敢欢囟取簭?qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達(dá)式：CB 單位常用mol/L或mol/m3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計(jì)算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=，c（NaCl）=；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=, c（SO42）=。2．溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃ω濃=m稀ω稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃V濃=c稀V稀%(2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%的換算(ρ為該溶液的密度)4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度 dream 第 1 頁 2022/8/21瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。5．知識網(wǎng)絡(luò)①、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)N247。247?；蟽r(jià)NA 247。NA M247。M化合價(jià)物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）247。96500Cmol1Vm()96500Cmol1247。Vm()電量（C） 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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