2章-熱力學(xué)第二定律習(xí)題課(已修改)
2024-08-21 08:43 本頁面
【正文】 上一頁 下一頁 第二定律習(xí)題課 一、幾個熱力學(xué)函數(shù) （一）熵 體系的一種性質(zhì)，是狀態(tài)函數(shù) 熵是體系混亂度的量度。 ?? lnkS熵變 TQS R?? 0??TQdS ?熵變計算 ： 理想氣體狀態(tài)變化 （ 1） ()T理想氣體 無論可逆與否 12lnVVnRS ??上一頁 下一頁 第二定律習(xí)題課 （ 2）變溫過程 （ a） 等壓變溫 （ b） 等容變溫 （ 3）混合過程 12, ln21 TTnCTdTCS mpTTp ??? ?12, ln21 TTnCTdTCSmvTTv ??? ?ii XnRS ln????（ 4） P， V， T都變 12,12, lnln TTnCVVnCSmvmp ???上一頁 下一頁 第二定律習(xí)題課 相變 （ 1） THS R???（可逆 ） （ 2）不可逆設(shè)計一個可逆過程 化學(xué)反應(yīng) △ S的計算 ?? ?mBBm SS ,???B?產(chǎn)物（ +） 反應(yīng)物（ ） 上一頁 下一頁 第二定律習(xí)題課 熵判據(jù) 0?dS （孤立體系中 ） 自發(fā)進行的過程都是熵增大的，等于 0表示達到平衡。 環(huán)境環(huán)境環(huán)境環(huán)境體系總熵TQdSdSdSdS???上一頁 下一頁 第二定律習(xí)題課 （二）亥姆霍茲自由能 △ A的計算 a、 理想氣體等溫 12lnppn R TA ??b、 STUA ?????定義式： TSUA ??判據(jù)： WA ????等溫可逆過程，體系的 △ A的減少，等于它所能做的最大功。等溫不可逆過
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