九年級(jí)科學(xué)溶液與水復(fù)習(xí)(已修改)
2024-11-27 02:21 本頁(yè)面
【正文】 溶液與水 溶液 影響溶解性的因素： 溶質(zhì) 溶劑 溫度 氣壓 溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成 飽和溶液： 一定溫度下，一定量溶劑中 不能 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑中 能 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 在 一定溫度 下，某物質(zhì)在 100克溶劑 中達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度 溶解度： A B 10 20 30 ℃ g 40 注意 熟石灰的溶解度隨溫度上升而下降 水 水是由 氫元素 和 氧元素 組成的。 水中含氫元素和氧元素 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。 水的主要物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 水是 最好的溶劑 。 其他的溶劑還有酒精、汽油、丙酮等。 水是生物生存所需的最基本物質(zhì)之一，生物體內(nèi)缺水以一定程度，生命就會(huì)停止。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，是人類生存必不可少的一種物質(zhì)。 水電解 陽(yáng)極 氧氣 陰極 氫氣 氫氣與氧氣的 體積 比為 2： 1 質(zhì)量 比為 1： 8 水常見的反應(yīng) 水電解 2H2O === 2H2+O2 通電 與金屬氧化物反應(yīng) (K2O、 Na2O、 CaO、 BaO ) Na2O+ H2O==2 NaOH 與非金屬氧化物反應(yīng) (CO SO SO3) CO2 + H2O== H 2CO3 不同溶液的區(qū)別 乳濁液 小液滴分散在液體中 久置分離 溶液： 勻一、穩(wěn)定 久置不分離 懸濁液 固體小顆粒懸浮在液體中 久置分離 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量 用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積 用
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1