高一化學(xué)下學(xué)期第五章知識(shí)要點(diǎn)舊人教版(已修改)
2025-11-21 01:10 本頁(yè)面
【正文】 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識(shí)要點(diǎn) ? 一、 ? 義 :_____________________________。 ? 2 . 表示的意義 : ? ___________________________________. ? ? ________________________________ 。 ? : ? ______________。 具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) )的同一類(lèi)原子叫做元素。 M=ΣMiBi% X元素符號(hào)， A質(zhì)量數(shù)， Z是原子的核電荷數(shù)。 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)； A=N+Z(質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ) ? 例 :已知 35Cl:37Cl為 3:1 .求氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量 . ? 解 :M氯 =35 75%+37 25%= ? 答 :氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 。 ? ：⑴同位素：___________________________________；⑵核素：___________________________________；（ 3）價(jià)電子__________________________________；（ 4）極性鍵___________________________________ ? 非極性鍵 ______________________________。 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。 人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 叫做核素 。 主族元素的原子最外層上的電子，叫做價(jià)電子。 異種非金屬原子之間的共價(jià)鍵，是極性鍵。 同種非金屬原子之間的共價(jià)鍵，是非極性鍵 。 兩性氧化物、兩性氫氧化物 ? ⑸ 兩性氧化物 ? 兩性氫氧化物
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