高一化學(xué)下學(xué)期第五章知識(shí)要點(diǎn) 舊人教版-全文預(yù)覽
【正文】 ⑸ 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ____________；⑹化合價(jià)變化 ? ①最高正價(jià) _____________ ( ___和____除外 )。 ? (自左至右 )性質(zhì)變化規(guī)律 : ? ⑴ 原子半徑 _______________________。 ? 三、原子、簡(jiǎn)單離子的半徑大小的判斷： ? ___________大 ,__________小，若核電荷數(shù) ___________的，則微粒 _______大 。 ? 二、核外電子排布規(guī)律 ? ⑴核外各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為 ________。 異種非金屬原子之間的共價(jià)鍵，是極性鍵。 ? ：⑴同位素：___________________________________；⑵核素：___________________________________；（ 3）價(jià)電子__________________________________；（ 4）極性鍵___________________________________ ? 非極性鍵 ______________________________。 ? : ? ______________。 ? 2 . 表示的意義 : ? ___________________________________. ? ? ________________________________ 。 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)； A=N+Z(質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ) ? 例 :已知 35Cl:37Cl為 3:1 .求氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量 . ? 解 :M氯 =35 75%+37 25%= ? 答 :氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 。 主族元素的原子最外層上的電子，叫做價(jià)電子。 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物， 叫做兩性氫氧化物 。 ? ⑷ 能量低原理 :____________
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