高二化學燃燒熱與能源(已修改)
2024-11-26 00:03 本頁面
【正文】 第一章 化學反應與能量 第二節(jié) 燃燒熱 能源 一、燃燒熱 例 2：實驗測得 101kPa時 1molH2完全燃燒放出 kJ的熱量，這就是 H2的燃燒熱。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= － kJ/mol 例 1：實驗測得 101kPa時 1molC完全燃燒放出 kJ的熱量，這就是 C的燃燒熱。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= － 一、燃燒熱 : 在 25℃ 、 101kPa時 ,1mol純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的氧化物 時所 放出 的 熱量 。 為什么指定溫度和壓強 ? C CO2 （ g） S – SO2 （ g） H– H2O（ l） 單位 : kJ/mol 限定燃料的物質(zhì)的量 2C8H18（ l） +25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △ H=－ 11036KJ/mol 思考 :① C8H18的燃燒熱是多少 ? △ H=－ 5518KJ/mol ② 1mol C8H18燃燒時放出了多少熱 ? 5518KJ 一、燃燒熱 : 在 25℃ 、 101kPa時 ,1mol純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的氧化物 時所 放出 的 熱量 。 PS： Ⅰ 、在 101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 如 :C→C0 2， H→H 20(l)， S→S0 2等 Ⅱ 、燃燒熱通常由實驗測得 Ⅲ 、可燃物以 1mol為標準進行測量 Ⅳ 、系數(shù)常用分數(shù)表示 ： 如 : CH4的燃燒熱為 含義 : 在 101KPa時 , 1molCH4完全燃燒時 ,放出 的熱量 . ： 應 以 1mol物質(zhì)的標準 來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù) (常出現(xiàn)分數(shù)
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