高一課件(已修改)
2025-11-20 04:53 本頁面
【正文】 知識點： 第一節(jié) 碳族元素及其化合物 第二節(jié) 硅及其化合物、硅酸鹽工業(yè)簡介 第一節(jié) 碳族元素、碳及其化合物 內容提要： 碳 族 元 素 碳 及 其 化 合 物的轉化關 系 酸 式 鹽 性 質 的 一 般 規(guī) 律 一 氧 化 碳 和 二 氧 化 碳 碳 酸 正 鹽 和 酸 式 碳 酸 鹽 碳及其化合物中的其它知識點 一、碳族元素 能形成 +4價、 +2價的 化合物 能形成通式為 RH4的氣 態(tài)氫化物 最高價氧化物對應水化物通式為 H2RO3或 R（ OH） 4 相似性 遞變性 原子結構 最外層都有 4個電子 。 物性 單質都是固體。 化性 原子結構 單質物性 化性 核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加 原子半徑增大 熔沸點逐漸降低 密度逐漸增大 氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱 正二價化合物的穩(wěn)定性逐漸增強 正四價化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱 二、碳及其化合物的轉化關系 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO CaCO3 Ca(HCO3)2 CaC2 C2H2 O HNO3等 H2O Mg NaOH、 Na2O2等 C O2等 CO2+H2O H+或加熱 CO2+H2O NaOH或加熱 Ca(OH)2 H+ 三、酸式鹽性質的一般規(guī)律 在水中的溶解性（與正鹽比較）： 與酸或堿反應： 對熱的穩(wěn)定性： 一般來說，正鹽較難溶于水時，酸式鹽較易溶于水，如 CaCO3難溶于水， Ca（ HCO3） 2易溶于水。但應注意 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小。 強酸的酸式鹽只與堿反應而不與酸反應；弱酸的酸式鹽與足量 強堿反應生成正鹽，與足量強酸反應生成弱酸。 如： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 一般來說，熱穩(wěn)定性大小的順序是： 正鹽＞酸式鹽＞多元酸（鹽的陽離子相同，成鹽的酸相同。） 四、一氧化碳和二氧化碳 一氧化碳 二氧化碳 物理性質 化 學 性 質 實驗室制法 收 集 方 法 檢 驗 方 法 工 業(yè) 制 法 無色無毒味氣體，有毒，難溶于水。 無色略帶酸味氣體，無毒， 能溶于水，固態(tài)時俗稱干冰。 可燃性 還原性（跟 Fe3O CuO、 H2O SiO2的反應） 不成鹽氧化物 不能燃燒，一般情況下不助燃 氧化性（跟 C、 Mg的反應） 酸性氧化物（跟堿反應） HCOOH H2O+CO↑ 濃 H2SO4 △ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 排水法 向上排空氣法 點燃后在火焰上罩上干燥的 燒杯和粘有澄清石灰水的燒杯， 出現(xiàn)渾濁 使澄清石灰水變渾濁 水煤氣 : C+H2O CO+H2 高溫 煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 高溫 五、碳酸正鹽和酸式碳酸鹽 碳酸鹽 碳酸
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