【正文】 1 學(xué)生姓名 性別 年級(jí) 初三 學(xué)科 化學(xué) 授課教師 沈瀚 上課時(shí)間 2020 年 月 日 第（ ）次課 課時(shí)： 2 課時(shí) 教學(xué)課題 專題復(fù)習(xí) 基本概念和原理 教學(xué)過(guò)程 【物質(zhì)的變化和性質(zhì)】 一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化： 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等； 物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸堿性、金屬活動(dòng)性等； 物 理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。如：汽油揮發(fā)，水結(jié)成冰 。 物質(zhì)的變化 化學(xué)變化 二、化學(xué)方程式的書寫與配平： 化學(xué)方程式的書寫方法：一寫（寫化學(xué)式）二配（配平）三等（等號(hào)）四注（反應(yīng)條件、↑、↓） 化學(xué)方程式配平的基本方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法等。 三、四大基本反應(yīng)類型： 按下列反應(yīng)特點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)嚫髋e一例，并將化學(xué)反應(yīng)方程式寫在對(duì)應(yīng)的位置上。 1. 化合反應(yīng) （ 1）金屬 +氧氣 →金屬氧化物： （ 2）非金屬 +氧氣 →非金屬氧化物： （ 3）金屬氧化物 +水 →堿： （ 4）非金屬氧化物 +水 →含氧酸： 2. 分解反應(yīng) （ 1）氧化物的分解： （ 2）含氧酸的分解 （ H2CO3） ： （ 3）鹽的分解 （ KClO3 、 KMnO4） ： 3. 置換反應(yīng) （ 1）金屬 +酸 →鹽 +氫氣： （ 2）金屬 +鹽 →金屬 +鹽： （ 3）非金屬 +金屬氧化物 →金屬 +非金屬氧化物： 4. 復(fù)分解反應(yīng) （ 1）酸 +堿 →鹽 +水： （ 2）酸 +金屬氧化物→鹽 +水： 有無(wú)新物質(zhì) 生成 基本反應(yīng)類型 （按反應(yīng)物和生成物種類的變化分） 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化反應(yīng) 劇烈 緩慢氧化 —— 鋼鐵腐蝕、自燃 燃燒 爆炸 條件 與氧氣接觸 可燃物 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 按反應(yīng)熱效應(yīng)分 放熱反應(yīng) —— 可燃物的燃燒（氧化）、中和反應(yīng)等 吸熱反應(yīng) —— 煅燒石灰石、制取水煤氣等 2 （ 3）酸 +鹽 →新酸 +新鹽： （ 4）堿 +鹽 →新堿 +新鹽： （ 5）鹽 +鹽 →新鹽 +另一新鹽： 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ___________________________________________ 四、催化劑 1. 催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變的物質(zhì)。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 2. “一變二不變”：化學(xué)反應(yīng)速率改變；催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變。 3. 催化劑既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4. 催化劑具有選擇性。不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)選擇不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)可以用不同的催化劑。 判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是（ ） A． 發(fā)出耀眼的白光 B． 生成白色粉末氧化鎂 C． 鎂條逐漸變短 D． 放出大量的熱 【例 1】 下列變化過(guò)程中只發(fā)生物理變化的是（ ） A．用燃燒法區(qū)別羊毛和合成纖維 B．氣球充氣過(guò)多爆炸 C．以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒 D．銅制品在潮濕的空氣中變成銅綠 【分層檢測(cè)】 一、選擇題 材料是人類文明進(jìn)步的標(biāo)志。下列不同時(shí)代物品的材料在加工、制取過(guò)程中只發(fā)生物理變化的是 A、石器 B、青銅器 C、鐵器 D、高分子材料 下列變 化屬于化學(xué)變化的是 A、電燈發(fā)光 B、蔗糖溶解 C、木制家具 D、食物腐爛 物質(zhì)的用途和性質(zhì)關(guān)系密切。下列用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是 A、活性炭用于防毒面具 B、金剛石作裝飾品 C、銅絲作導(dǎo)線 D、氫氣作高能燃料 ，當(dāng)輕軌電車開動(dòng)時(shí)，輕軌電車與架空電線的接觸點(diǎn)由于高速磨擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫，不易氧化、能導(dǎo)電的性質(zhì)。你認(rèn)為接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)選用 A、金剛石 B、石墨 C、鋁 D、錫 ，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是 A、干冰升華 鋼鐵生銹 B、牛奶變酸 塑料降解 C、酒精揮發(fā) 空氣液化 D、光合作用 蠟燭熔化 下列敘述正確的是 A、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) B、物理性質(zhì)是物質(zhì)不發(fā)生變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) C、物理變化和化學(xué)變化一定同時(shí)發(fā)生 D、在化學(xué)變化過(guò)程中，往往同時(shí)發(fā)生物理變化 詩(shī)詞是民族燦爛文化的瑰寶。下列著名詩(shī) 句中含有化學(xué)變化的是 ①千里冰封，萬(wàn)里雪飄 ②白玉為床，金作馬 ③野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 3 ④千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑 ⑤夜來(lái)風(fēng)雨聲，花落知多少 A、①②③ B、②④⑤ C、③④ D、④⑤ 7. 將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Mg+CO2點(diǎn)燃 2MgO+C，該反應(yīng)屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 8．下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A．鐵屑溶 于稀硫酸： 2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2↑ B．食鹽溶于硝酸鉀溶液： NaCl+KNO3 = NaNO3+KCl C．木炭在不充足的氧氣中燃燒： 2C+O2點(diǎn)燃 2CO D．過(guò)氧化氫分解： H2O2 MnO2 H2↑ +O2↑ 二、填空題 1．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物。使用時(shí)打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)： Mg + 2H2O == X + H2↑ 根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題： （ 1）該飯盒底部“即熱”的原理是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能； （ 2） 已知 X是一種堿，請(qǐng)寫出 X的化學(xué)式 ，你推斷 X的化學(xué)式的依據(jù)是 。 2．根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 1）有氧化物生成的化合反應(yīng) ： （ 2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣： （ 3）有碳參加的置換反應(yīng) ： （ 4）用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w： （ 5）有硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)： 3．下圖所示的試劑瓶中分別盛有四種常見(jiàn)的化學(xué)藥品。（ 14分） （ 1） C 瓶中化學(xué)藥品的化學(xué)式為： ； D瓶中藥品的名稱是： ，它在生活中的一種用途是 ： 。 （ 2）利用圖中所示的藥品，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣： ； ② 選用一種藥品與鹽酸反應(yīng)： 。 將“ A、物理性質(zhì) B、化學(xué)性質(zhì) C、物理變化 D、化學(xué)變 化”的字母代號(hào)填入下面的空格中 酒精是一種無(wú)色透明，具有特殊氣味的液體 ，酒精易揮發(fā) 。酒精易燃燒 ，可以作燃料，是一種綠色能源。當(dāng)點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上氣化 ，燃燒生成水和二氧化碳 。 寫出在家里可以根據(jù)哪種物理性質(zhì)區(qū)別下列各組物質(zhì)： （ 1）清水和白酒 （ 2）蕉糖和食鹽 （ 3）銅片和鋁片 根據(jù)下列提供的信息，歸納物質(zhì)的性質(zhì) 1806 年，英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法從蘇打中獲得一種新金屬，為了研究這種金屬的性質(zhì)，他做了如下實(shí)驗(yàn)：取一塊較大的金屬，用小刀切下一小塊， 投入水中，可觀察出該金屬浮在水面上，與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)并放出熱量，且熔化成一個(gè)閃亮的銀白色小球，并逐漸縮小直到消失。根據(jù)以上信息，請(qǐng)歸納出這種金屬的有關(guān)信息。 4 ①物理性質(zhì) ②化學(xué)性質(zhì) 【物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和分類】 一、 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 主要考點(diǎn)： 1. 常識(shí) ：核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子團(tuán)的概念 ① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（ K層）最多排 2 個(gè)電子，第二層（ L層）最多排 8 個(gè)電子，最外層最多排 8 個(gè)電子；先排滿內(nèi)層，再排外層。 ② 原 子團(tuán)離子： 硝酸根離子 NO3；氯酸根離子 ClO3；氫氧根離子 OH；碳酸氫根離子 HCO3；碳酸根離子 CO32；硫酸根離子 SO42；錳酸根離子 MnO42；高錳酸根離子 MnO4；銨根離子 NH4+ ③ 注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；判斷是離子還是原子，根據(jù)核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ④ 地殼中含量前四位：氧（ O）硅（ Si）鋁（ Al）鐵（ Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（ N）；海洋中含量最多的元素：氧（ O） ⑤ 原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學(xué)性質(zhì)， 元素的分類，元素的化合價(jià) 2. 了解 ：分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構(gòu)成；相對(duì)原子（分子）質(zhì)量 ① 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價(jià)化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫等? 原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì) 離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等） PS：（ 1）單一的離子是不能夠形成物質(zhì)的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬(wàn)不能說(shuō)是由氯化鈉離子形成的 （ 2）判斷方法：由金屬元素 （或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價(jià)化合物。 簡(jiǎn)單的判別方法：